高一化學《硝酸的性質》教學設計

時間：2024-08-08 09:12:09 學人智庫

高一化學《硝酸的性質》教學設計

　　【學習目標】

高一化學《硝酸的性質》教學設計

　　1、了解硝酸的物理性質和重要用途，掌握硝酸的化學性質。

　　2、了解工業上氨氧化法制硝酸的反應原理。

　　3、通過觀察濃硝酸、稀硝酸與金屬銅反應試驗，培養觀察、比較、推理的能力。

　　【重點難點】

　　1、硝酸的化學性質——強酸性、不穩定性和強氧化性。

　　2、硝酸的工業生產原理——三階段、三設備、三反應

　　【教師活動】

　　《1》目標解讀

　　a、硝酸的性質及用途

　　物理性質——

　　化學性質——

　　主要用途——

　　b、氨的催化氧化法制硝酸

　　三階段、三設備、三原理（與工業上制硫酸進行對比記憶）

　　c、濃、稀硝酸分別與銅的反應

　　解釋原理、現象表述、產物檢驗，重點是實驗綜合題目的分析

　　《2》問題引領

　　問題1、今天我們所學的濃硝酸與學過的濃硫酸的性質有哪些相同點和不同點？

　　問題2、通常實驗室中檢驗氨氣是否收集滿的方法有兩種：一種是用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，試紙變藍色；另一種檢驗方法是什么？你知道嗎？

　　問題3、工業上生產硝酸與工業上生產硫酸有哪些異同點？

　　《3》精講點撥

　　1、硝酸的性質

　　2、硝酸的工業生產

　　學生活動

　　《1》自主學習

　　閱讀教材P100-102 ，完成預學案內容，進一步熟悉硝酸的性質和工業生產原理。

　　《2》合作探究

　　探究一：你知道這些事實分別表現了硝酸的哪些性質?請填在后面的括號中。

　　（1）久置的濃硝酸顯黃色。（）

　　（2）鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸。（）

　　（3）銅片放入硝酸中，溶液變藍。（）

　　（4）碳單質放入濃硝酸中產生大量紅棕色的氣體。（）

　　（5）濃硝酸敞口放置在空氣中，質量會減少。（）

　　探究二：I-、S2-、SO32-、Fe2+等離子能否與H+、NO3-大量共存？為什么？

　　探究三：為探究銅與稀硝酸反應產生的是NO，設計如下圖所示裝置。圖中K為止水夾(處于關閉狀態)，F是一半空的注射器，D是尾氣處理裝置(兼防倒吸功能)。

　　(1)設計裝置A的目的是什么?為達到此目的，該如何操作?

　　(2)在(1)中的“操作”后將裝置B中的銅絲插入稀硝酸，并微熱，觀察到裝置B中有什么現象?

　　(3)裝置E和F的作用是什么，該如何進行操作?

　　(4)開始時C中產生了白色沉淀，后來又消失了，什么原因?

　　《3》歸納拓展

　　1、硫酸的工業制法與硝酸的工業制法比較。

　　（1）三階段（2）三設備（3）三原理

　　2、硝酸與不同物質反應時，性質表現的規律總結。

　　（1）與金屬單質反應：

　　（2）與非金屬單質反應：

　　（3）與低價態金屬化合物反應：

　　（4）與堿性氧化物反應：

　　（5）與堿溶液發生中和反應：

　　《4》技能應用

　　《5》體悟反思

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