高一化學知識點梳理整合最新分享

時間：2023-12-19 11:36:45 好文

高一化學知識點梳理整合5篇最新分享

高一化學知識點梳理整合5篇最新分享1

　　有機物的概念

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　　1、定義：含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)

　　2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導電、大多是非電解質⑤反應慢，有副反應(故反應方程式中用“→”代替“=”)

　　甲烷

　　烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)

　　1、物理性質：無色、無味的.氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

　　2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角：109度28分)

　　3、化學性質：①氧化反應：(產物氣體如何檢驗?)

　　甲烷與KMnO4不發生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

　　②取代反應：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構)

　　4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(所有的烷烴都是同系物)

　　5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式(結構不同導致性質不同)

　　烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高;碳原子數相同時，支鏈數越多熔沸點越低

　　同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體

　　乙烯

　　1、乙烯的制法：

　　工業制法：石油的裂解氣(乙烯的產量是一個國家石油化工發展水平的標志之一)

　　2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

　　3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°

　　4、化學性質：

　　(1)氧化反應：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)

　　可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質比烷烴活潑。

　　(2)加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯

　　乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。

　　CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

　　CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

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　　1、化學反應的速率

　　(1)概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。

　　計算公式：v(B)==

　　①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)

　　②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

　　③重要規律：速率比=方程式系數比

　　(2)影響化學反應速率的因素：

　　內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的(主要因素)。

　　外因：①溫度：升高溫度，增大速率

　　②催化劑：一般加快反應速率(正催化劑)

　　③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

　　④壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反應)

　　⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。

　　2、化學反應的限度——化學平衡

　　(1)化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變。

　　①逆：化學平衡研究的`對象是可逆反應。

　　②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。

　　③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

　　④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

　　⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

　　(3)判斷化學平衡狀態的標志：

　　①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質比較)

　　②各組分濃度保持不變或百分含量不變

　　③借助顏色不變判斷(有一種物質是有顏色的)

　　④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變(前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA+yBzC，x+y≠z)

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　　【一、研究物質性質的方法和程序】

　　1.基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法

　　2.基本程序：

　　第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。

　　【二、鈉及其化合物的性質】

　　1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

　　3.鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　現象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。

　　4.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　【三、氯及其化合物的.性質】

　　1.氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

　　3.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　4.氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl

　　5.次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　　6.次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

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　　1.物質的量濃度概念的理解

　　n(B)在公式c(B)=中V(B)

　　(1)溶質是用物質的量表示而不是質量表示;體積表示溶液的體積，而不表示溶劑的體積，并且體積單位為L。

　　(2)帶結晶水的物質溶于水后，溶質是不含結晶水的`化合物，溶劑中的水包括結晶水。

　　(3)從一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質的物質的量不同。

　　(4)氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積而應根據溶液密度和溶液質量求算。

　　(5)若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合，混合后溶液的總體積比原來的體積之和小。

　　2.辨析比較

　　物質的量濃度與溶液溶質的質量分數

　　(1)按所配溶液的體積選擇合適規格的容量瓶

　　選擇容量瓶必須指明規格，其規格應與所配溶液的體積相等。如果不等，應選擇略大于此體積的容量瓶，如配制500mL1mol·L-1的NaCl溶液應選擇500mL容量瓶，若需要480mL上述溶液，因無480mL容量瓶，也選擇500mL容量瓶，配500mL溶液所需溶質的物質的量應按配制500mL溶液計算。

　　(2)容量瓶使用前一定要檢驗是否漏液

　　方法是：向容量瓶中注入少量水，塞緊玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒轉容量瓶，一段時間后觀察瓶塞處是否有液體滲出，若無液體滲出，將其放正，把玻璃塞旋轉180°，再倒轉觀察。

　　(3)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶不能作反應器，不能加熱，也不能久貯溶液。

　　(4)配制好的溶液應及時轉移到試劑瓶中，并貼上標簽。