元素周期律知識點總結
元素周期表:由門捷列夫發現,一共有18縱列.其中有7個主族,7個副族,第8族和第1族不知是主族還是副族，整理了元素周期律的知識點總結，歡迎閱讀！
N
?。ê怂兀?/p>
Z→ 元素符號
原子結構 ：決定原子呈電中性
(AZX)Z個），無固定軌道
運動特征
小黑點的意義、小黑點密度的意義。
排布規律 → 電子層數周期序數及原子半徑
→ 原子（離子）的電子式、原子結構示意圖
原子核
核外電子(Z個) 決定 質子(Z個) 中子(A-Z)個 ——決定同位素種類 原子(AZX) ——最外層電子數決定元素的化學性質
1.微粒間數目關系
質子數（Z）= 核電荷數 = 原子數序
原子序數：按質子數由小大到的順序給元素排序，所得序號為元素的原子序數。
質量數（A）= 質子數（Z）+ 中子數（N）
中性原子：質子數 = 核外電子數
陽 離 子：質子數 = 核外電子數 ＋ 所帶電荷數
陰 離 子：質子數 = 核外電子數 － 所帶電荷數
2．原子表達式及其含義 A Z ±b c± X d
A 表示X原子的質量數；Z 表示元素X的質子數； d 表示微粒中X原子的個數；c± 表示微粒所帶的電荷數；±b 表示微粒中X元素的化合價。
3.原子結構的特殊性（1~18號元素）
1．原子核中沒有中子的原子：1
1H。
2．最外層電子數與次外層電子數的倍數關系。①最外層電子數與次外層電子數相等：4Be、18Ar； ②最外層電子數是次外層電子數2倍：6C；③最外層電子數是次外層電子數3倍：8O；④最外層電子數是次外層電子數4倍：10Ne；⑤最外層電子數是次外層電子數1/2倍：3Li、14Si。
3．電子層數與最外層電子數相等：1H、4Be、13Al。
4．電子總數為最外層電子數2倍：4Be。
5．次外層電子數為最外層電子數2倍：3Li、14Si
6．內層電子總數是最外層電子數2倍：3Li、15P。
4.1~20號元素組成的微粒的結構特點
(1)．常見的等電子體
?、?個電子的微粒。分子：He、H2；離子：Li+、H-、Be2+。
②10個電子的微粒。分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；離子：Na+、 Mg2+、Al3+、
+3-2---- NH+
4、H3O、N、O、F、OH、NH2等。
③18個電子的微粒。分子：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4（聯氨）、C2H6（CH3CH3）、CH3NH2、CH3OH、CH3F、NH2OH（羥氨）；離子：K+、Ca2+、Cl-、S2-、HS-、P3-、O2-
2等。
(2)．等質子數的微粒
分子。14個質子：N2、CO、C2H2；16個質子：S、O2。
++--+ 離子。9個質子：F-、OH-、NH-
2；11個質子：Na、H3O、NH4；17個質子：HS、Cl。
(3)．等式量的微粒
式量為28：N2、CO、C2H4；式量為46：CH3CH2OH、HCOOH；式量為98：H3PO4、H2SO4；式量為32：S、O2；式量為100：CaCO3、KHCO3、Mg3N2。
?、佟⒃幼钔鈱与娮訑党手芷谛宰兓?/p>
?、?、原子半徑呈周期性變化
③、元素主要化合價呈周期性變化
具元素周期律和排列原則②、將電子層數相同的元素排成一個橫行； 體表元素周期表③、把最外層電子數相同的元素（個別除外）排成一個縱行。 現形式
7②、長周期（四、五、六周期）三七
長主周期表結構 三七
短副A～ⅦA共7個） 一零
不和18個縱行）②、副族（ⅠB～ⅦB共7個） 全八③、Ⅷ族（8、9、10縱行）
①、核電荷數，電子層結構，最外層電子數
②、原子半徑
?、邸⒅饕蟽r
?、?、金屬性與非金屬性
⑤、氣態氫化物的穩定性
元素周期律及其實質
1．定義：元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性變化的規律叫做元素周期律。
2．實質：是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果。
核外電子排布的周期性變化，決定了元素原子半徑、最外層電子數出現周期性變化，進而影響元素的性質出現周期性變化
3族為例，隨著原子序數的遞增
相同條件下，電子層越多，半徑越大。 核電荷數 相同條件下，核電荷數越多，半徑越小。
相同條件下，最外層電子數越多，半徑越大。
微粒半徑的比較、同周期元素的原子半徑隨核電荷數的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs
、同主族元素的離子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：F<Cl<Br<I
4、電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數的增大而減小。如：F> Na>Mg>Al
5、同一元素不同價態的微粒半徑，價態越高離子半徑越小。如Fe>Fe>Fe
越易，金屬性越強。
?、谧罡邇r氧化物的水化物堿性強弱 越強，金屬性越強
③單質的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）
?、芑ハ嘀脫Q反應金屬性較強的金屬可以把金屬性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來
?、菰姵胤磻姓摌O 負極金屬的金屬性強于正極金屬。
H2化合的難易及氫化物的穩定性 越易化合、氫化物越穩定，則非金屬性越強。
元素的非金屬性強弱②最高價氧化物的水化物酸性強弱 酸性越強，則非金屬性越強。
金屬性或非金屬③單質的氧化性或離子的還原性 陰離子還原性越弱，則非金屬性越強。
性強弱的判斷 非金屬性強的元素可以把非金屬性弱的元素從其鹽中置換出來
同周期元素的金屬性，隨荷電荷數的增加而減小，如：Na>Mg>Al;非金屬性，隨荷電荷數的增加而增大，
如：Si<P<S<Cl。
②、同主族元素的金屬性，隨荷電荷數的增加而增大，如：Li<Na<K<Rb<Cs;非金屬性，隨荷電荷數的增加
而減小，如：F>Cl>Br>I。
K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
C原子質量的1/12（約1.66×10kg）作為標準，其它原子的質量跟它比較所得的值。其國際單位制（SI）
單位為一，符號為1（單位1一般不寫）
如：一個Cl2分子的m(Cl2)=2.657×10kg。
核素的相對原子質量：各核素的質量與C的質量的1/12的比值。一種元素有幾種同位素，就應有幾種不
同的核素的相對原子質量，
相對原子質量 如Cl為34.969,Cl為36.966。
（原子量）核素的近似相對原子質量：是對核素的相對原子質量取近似整數值，數值上與該核素的質量數相等。如：
35353712-2612-272+3+-+2+3+--------Cl為35,Cl為37。 37
元素的相對原子質量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：
Ar(Cl)=Ar(35Cl)×a% + Ar(37Cl)×b%
元素的近似相對原子質量：用元素同位素的質量數代替同位素相對原子質量與其豐度的乘積之和。 注意：
?。矗和N元素的不同原子或核素）
?、?、性質上，化學性質幾乎完全相同，只是某些物理性質略有不同；
不變的（即豐度一定）。
原子結構、元素的性質、元素在周期表中的位置間的相互關系
1． 元素在周期表中位置與元素性質的關系
?、欧謪^線附近元素，既表現出一定的金屬性，又表現出一定的非金屬性。
?、茖蔷€規則：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質有些相似，其相似性甚至超過了同主族元素，被稱為“對角線規則”。
實例：① 鋰與鎂的相似性超過了它和鈉的相似性，如：LiOH為中強堿而不是強堿，Li2CO3難溶于水等等。 ② Be、Al的單質、氧化物、氫氧化物均表現出明顯的“兩性”；Be 和Al單質在常溫下均能被濃H2S04鈍化；A1C13和BeCl2均為共價化合物等。 ③ 晶體硼與晶體硅一樣，屬于堅硬難熔的原子晶體。
2．原子結構與元素性質的關系
?、排c原子半徑的關系：原子半徑越大，元素原子失電子的能力越強，還原性越強，氧化性越弱；反之，原子半徑越小，元素原子得電子的能力越強，氧化性越強，還原性越弱。
?、婆c最外層電子數的關系：最外層電子數越多，元素原子得電子能力越強，氧化性越強；反之，最外層電子數
越少，元素原子失電子能力越強，還原性越強。
⑶分析某種元素的性質，要把以上兩種因素要綜合起來考慮。即：元素原子半徑越小，最外層電子數越多，則元素原子得電子能力越強，氧化性越強，因此，氧化性最強的元素是 氟F ；元素原子半徑越大，最外層電子數越少，則元素原子失電子能力越強，還原性越強，因此，還原性最強的元素是銫Cs（排除放射性元素）。
?、茸钔鈱与娮訑怠?，一般為非金屬元素，易得電子，難失電子；
最外層電子數≤3，一般為金屬元素，易失電子，難得電子；
最外層電子數=8（只有二個電子層時=2），一般不易得失電子，性質不活潑。如He、Ne、Ar等稀有氣體。
3．原子結構與元素在周期表中位置的關系
?。?）電子層數等周期序數； （2）主族元素的族序數=最外層電子數；
（3）根據元素原子序數判斷其在周期表中位置的方法
記住每個周期的元素種類數目（2、8、8、18、18、32、32）；用元素的原子序數依次減去各周期的元素數目，得到元素所在的周期序數，最后的差值（注意：如果越過了鑭系或錒系，還要再減去14）就是該元素在周期表中的縱行序數（從左向右數）。記住每個縱行的族序數知道該元素所在的族及族序數。
4．元素周期表的用途
?、蓬A測元素的性質：根據原子結構、元素性質及表中位置的關系預測元素的性質；
?、俦容^同主族元素的金屬性、非金屬性、最高價氧化物水化物的酸堿性、氫化物的穩定性等。如：堿性：Ra(OH)2>Ba(OH)2；氣態氫化物穩定性：CH4>SiH4 。
②比較同周期元素及其化合物的性質。如：酸性：HClO4>H2SO4；穩定性：HCl>H2S。
③比較不同周期、不同主族元素性質時，要找出參照物。例如：比較氫氧化鎂和氫氧化鉀的堿性，可以把氫氧化鈉作為參照物得出氫氧化鉀的堿性強于氫氧化鎂。
?、芡茢嘁恍┪磳W過的元素的某些性質。如：根據ⅡA族的Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可以推知Be(OH)2更難溶。
⑵啟發人們在一定范圍內尋找某些物質
?、侔雽w元素在分區線附近，如：Si、Ge、Ga等。②農藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料、主要在過渡元素中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。
例1： n?m?YX和兩離子的電子層結構相同，則a等于（ ） ab
A．b-m-n B．b+m+n C．b-m+n D．m-n+b
例2：兩種元素原子的核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關系的元素共有 A.1對 B.2對 C.3對 D.4對
例3 X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層次相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數的關系是
A.X＞Y＞Z B.Y＞X＞Z C.Z＞X＞Y D.Z＞Y＞X
例4：周期表中16號元素和4號元素的原子相比較，前者的下列數據是后者4倍的是（ ）
A．電子數 B.最外層電子數 C.電子層數 D.次外層電子數
例5：同主族兩種元素原子的核外電子數的差值可能為（ ）
A．6 B．12 C．26 D．30
例6：有X、Y兩種元素，原子序數≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數相同(選項中m、n均
為正整數)。下列說法正確的是( )
A.若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿
B.若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性
C.若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2
D.若Y的最高正價為+ m，則X的最高正價一定為+ m
例7：2007年3月21日，我國公布了111號元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期是（ ）
A.钅侖 第七周期 B.鐳 第七周期 C.錸 第六周期 D.氡 第六周期
例8：下列說法正確的是（ ）
A．IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強
B．VIA族元素的氫化物中，穩定性最好的其沸點也最高
C．同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強
D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
例1兩離子的電子層結構相同，意味著兩離子核外電子層數相同，各層上的電子數也相同，因此核外電子總數必相同。b+n=a-m 選B。
例2：分析此題時首先要明確兩元素不可能在同一周期，如在同一周期則是一種元素。即只能是一種元素在第一周期，另一元素在第二周期。所以兩元素最外層電子數之比為1∶2。第一周期的元素的最外層電子數是1或2，則另一元素的最外層電子數為2或4。選B
例3：已知電子層結構相同的陽離子，核電荷數大的則半徑小，具有相同的電子層數的原子，隨著原子序數增大，原子半徑遞減。根據題意，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，則X的原子序數小于Y的原子序數；Z和Y元素的原子核外電子層數相同，且Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，則Z元素的原子序數大于Y元素。由此得出三種元素原子序數的關系為Z＞Y＞X答案：D。
例4：本題比較全面的考查了原子核外電子的排布。16號元素電子數為16、電子層數為3、最外層電子數為6、次外層電子數為8，4號元素電子數為4、電子層數為2、最外層電子數為2、次外層電子數為2，電子數和次外層電子數前者是后者的四倍。答案：AD
例5：根據周期表的結構可知：第1、2、3、4、5、6、7、……周期所包含的元素種類數依次為2、8、8、18、18、32、32……，同一主族的兩種元素的原子序數相差等于2、8、8、18、18、32、32之某一個數或相鄰幾個數之和。
A、B項不對，對C項：26=8+18；而D項中的30不能用2、8、8、18、18、32、32相鄰幾個數組成。答案：C 例6答案：A
例7：第六周期最后一種元素氡的原子序數是86，第七周期如果排滿，最后一種元素的原子序數應該是118，根據元素周期表的結構可知111號元素，Rg應位于第七周期、第IB族，而鐳是第七周期、第IIA族元素。A
例8:A項，不同周期時可能IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性弱。答案：B。C項沒有說明是否最高價氧化物D項同周期非金屬陰離子半徑比金屬陽離子半徑大
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