如何搞好并進式實驗培養學生實驗技能
國家教委頒發中學化學大綱中提出在教學中應該“加強實驗教學”、“要堅決防止只重講授輕視實驗的偏向”、“教師可以根據學校的實驗設備條件和教學的實際情況，把某些演示實驗改為并進式實驗”（或稱隨堂實驗）。并進式實驗的內容教材中沒有具體安排，所以如何搞好以逐步開展并提高并進式實驗的教學質量，需認真討論、研究。
一、在課堂教學中，要盡可能應用并進式實驗教學方式
并進式實驗是在配合新知識的學習過程中，由學生親自動手完成，是學生實驗與教師講課（包括學生討論）協調活動的一種課堂實驗教學方式。
這種教學方式對每個學生來說，實驗中的每個細微現象的清晰度都達到了最高程度，有利于培養學生的觀察能力，是演示實驗無法相比的。
并進式實驗是學生自己動手做，跟看教師演示的效果很不一樣。學生自己動手可以并用感官和手腦。心理學告訴我們：多種分析器的協同活動可以提高感知的成效。由于客觀事物常常是包含多種屬性的復合事物，因此我們對客觀事物的感知也經常是通過多種分析器協同活動而實現的。教學上同時有多種分析器參加對直觀現象的感知活動，不僅可以使學生獲得多方面的感性知識，而且還能產生深刻的印象。有關研究表明，在接受知識方面，看到的要比聽到的印象深。單純靠聽覺只能記住15％左右。如果靠視覺獲得的知識一般能記住20％左右。假如使兩者結合起來，又聽又看，獲得的知識能記住65％左右。在感知的活動中運動分析器的參與具有重要的作用，因為只有在運動分析器的參與下，有些對象的某些特點才有可能被感知。因此，對于既能聽能看還能動手進行的化學實驗實際操作活動，肯定有助于提高感知的準確性并加深記憶。
并進式實驗教學中多應用探索性實驗以激發學生的學習興趣。教師如先講知識再讓學生做實驗這種驗證式實驗可以印證、加深知識，但由于已知結果的實驗，引不起學生積極性，甚至不去認真做。探索性實驗開始時教師只是結合實驗提出問題——設疑，由于教師的精心設疑必然激發學生急于解疑的積極性。激疑、善問、討論是啟發思維的最常方式。“不憤不啟，不悱不發”。實踐證明，此時大多數學生的心理活動都始終處于主動、活躍狀態。學生靠自己實驗后在討論——綜合——解疑的師生共同活動中，獲得了理解的鞏固的知識，發揮了學習的主動性、積極性、獨立性、創造性，也學會了實驗方法。
并進式實驗對學生提供了更多的實驗操作練習機會，必然利于培養和鞏固操作技能。
知識、技能是發展能力的基礎，知識、技能和能力是相輔相成。學生經過多次以知識和技能運用化學實驗方法解決化學問題的實踐，必然在發展智力的同時，培養了實驗能力，而不斷提高的實驗能力和技能又有助于獲得更多的知識。
二、并進式實驗教學內容、教學方法需要精心安排
（一）改為并進式實驗首先應處理好以下問題
要根據學生水平（例如年級不同）和實驗室設備條件；
要有全盤計劃，注意三種類型實驗（演示實驗、學生分組實驗與并進式實驗）的配合，以充分發揮實驗教學的作用；
要注意選擇屬于教材中的重點、難點，對概念、理論的理解，對典型物質性質性狀的認識有重要作用的實驗；
要注意課堂時間，一堂課做的實驗數量不可過多；
要注意選擇簡明易做便于實施且沒有刺激性氣體或有毒氣體放出的。
（二）要選擇好邊講邊實驗的實驗內容
演示實驗中有些屬于試管實驗，遠處觀察效果不好，有些現象甚至根本看不清的，可改為并進式實驗恰能彌補不足。
以初三化學教材為例：講氧氣實驗室制法時，催化劑的三個實驗；講分子概念時，將密封在玻璃管內的碘加熱和冷卻的實驗；講質量守恒定律時，氫氧化鈉溶液跟硫酸銅溶液反應前、后質量測定的實驗；講二氧化碳化性時，二氧化碳跟水、跟石灰水中氫氧化鈣反應的實驗；講鐵的化學性質時，鐵跟酸、跟硫酸銅溶液反應的實驗；至于講到酸、堿、鹽的性質時，多數演示實驗都可改為并進式實驗。
還可以從學生分組實驗中選擇。
例如：初三化學講結晶時，可將選做實驗二中硫酸銅小晶體的制取改為并進式實驗。其做法：試管中加5毫升蒸餾水和2克研細的硫酸銅粉末，加熱至全溶。稍待，將試管置于盛冷水燒杯中，冷卻，很快有美麗的藍色小晶體析出，5分鐘完成，可鞏固溶解度和結晶的概念。初三化學講溶液濃度時，可將百分比濃度溶液的配制改為并進式實驗，以加深理解百分比濃度概念。高一化學教材里元素周期表中講同周期元素性質遞交的演示實驗及學生實驗中，鎂、鋁跟冷水、熱水反應的實驗及氫氧化鋁的兩性的實驗等。高中化學實驗中可改為并進式實驗的較多，不再一一列舉。如將學生實驗改為并進式實驗，為基本保持進度，可在分組實驗時不重做。如進度允許也不要完全重復做，可在原實驗原理上安排變換的實驗內容（例如換試劑）。
也可以增補一些教材中沒有而教學中很需要的實驗。例如初三化學講實驗室制二氧化碳所用藥品，學生對可用塊狀大理石和稀鹽酸，而卻不能用塊狀大理石和稀硫酸制取，不理解記不住。針對這一難點可補個實驗。講到此處時，先實驗用鹽酸可以，能不能用稀硫酸呢？讓學生做實驗：在盛有大理石的兩支試管中，分別加入稀鹽酸、稀硫酸，在加入稀硫酸的試管中看到大理石表面開始有氣泡但很快就停止，通過實驗對比，教師解釋了反應很快停止的原因，學生很容易接受，很少學生出錯。
（三）要精心設計并進式實驗的教學過程
應用并進式實驗對教師說，備課更需下大功夫。課堂時間有限，所以講什么、結合實驗問什么、怎樣指導學生進行探索式實驗（包括重點練習哪些基本操作、怎樣觀察、及時簡要記錄等）、怎樣根據實驗引導學生討論完成新課，確實需要很好的考慮。指導學生觀察實驗很重要。學生對觀察實驗現象認為就是“看”現象。要教給學生化學實驗的觀察都是有目的的觀察，是思維指導下的觀察。思維是實驗過程中的重要環節，只有結合思維的觀察才能獲得知識。觀察越仔細，思維越深入，對事物本質理解越深刻。總之，只有設計好教學全過程，才能使學生始終處于邊實驗、邊觀察、邊思考的主動學習狀態中，才能取得突出效果。
三、并進式實驗，要做好的思想與組織工作
加強化學實驗把某些演示實驗改為并進式實驗是化學實驗教學的改革。而化學實驗教學改革自然與教學整體改革緊密相關，所以化學實驗教學改革是一個難度相當大的工作。目前，并進式實驗的實施存在很多實際問題，主要來自于教育教學思想的阻力及當前各級升學考試的沖擊；還由于實驗教學本身的特征，要求教師要付出較講授教學大得多的辛勞；此外，學生實驗的增加，學校費用開支勢必相應增加，更給化學實驗員增加了可觀的工作量，所以一定要取得學校領導和化學實驗員的大力支持，化學教師要和實驗員密切配合。學校領導要重視教師和實驗員為堅持素質教育而付出的辛勞，及時了解情況，給予幫助和鼓勵。
要求教師做好學生思想工作。學生對并進式實驗確實表現出很高的積極性，但也會出現些問題。例如有些學生不同程度的“做實驗好玩”的心理；少數學生不聽要求就急于動手做造成實驗失敗；在實驗過程中學生商議聲音過大，影響教師的指導或及時提示等。教師應使學生明白實驗的目的，要求學生要有好的紀律，否則無法進行。第一次并進式實驗課前要講，以后的實驗課上仍要強調并要求學生切實執行。教師要注意及時總結，表揚好的糾正差的，不斷堅持就能使學生適應而形成良好的實驗習慣。
對儀器、藥品及教室要安排好。有的學校班多實驗室不夠用，可以在教室上并進式實驗課。建議把每組學生所用藥品、儀器都放在一個專用塑料盤里（盤子長約40厘米，寬約30厘米，高約6厘米，盤中可放試管架、酒精燈、試劑瓶及簡單儀器），若鄰桌兩個學生一組，全班約需20多個盤。教師和實驗員要做好充分準備，所用儀器藥品課前按要求放好，上課前由學生拿到教室。如果有同一實驗內容的連堂課，課間十分鐘由學生取送到下個班的教室中，實踐證明并不困難。
上個班用過的試管或其他儀器，如果條件允許，一定要組織學生洗刷，以利于培養學生自己用過的自己整理的良好勞動品質。如果客觀條件不允許在課間刷洗，一定要先準備夠連堂用的或課間及時撤換。
四、并進式實驗課堂教學實例
氯氣的性質（第二課時）
教學目的：（1）使學生掌握氯氣跟水、氯氣跟堿的反應并進一步認識氯氣是一種活潑的非金屬。（2）通過實驗和討論，培養學生的觀察、思維和表達能力。（3）對學生進行辯證唯物主義教育。
教學重點和難點：氯氣跟水的反應
教學過程：
復習：
［演示實驗一］向一個盛滿氯氣的集氣瓶中注入約1／5水迅速塞緊橡皮塞后充分振蕩。
問：氯氣瓶里有什么現象？說明了什么？
（液體呈淺黃綠色，液面上空間原黃綠色變淺。說明氯氣屬能溶于水的氣體，氯水中有氯分子）
引入新課 上一節課我們學習了氯氣的物理性質和部分化學性質，這節課我們繼續學習氯氣的另兩種重要化性。
［學生實驗一］將試管中的氯水均分兩半，一半留用，向另一半氯水試管中，小心加幾滴紫色石蕊試液。（提示：①注意膠頭滴管的使用②不要振蕩，要及時觀察液面附近顏色的變化）
［設問］：①液面附近溶液什么顏色？說明什么？
（顏色變紅，說明氯氣與水有反應發生并且有酸生成）
②根據留下的一半氯水顏色，請分析判斷溶在水里的氯氣是全部跟水發生了反應還是部分？為什么？
（因為氯水顯氯分子顏色所以是部分反應）
［板書］三、氯氣跟水的反應
1．氯氣跟水的反應
Cl2+H2O=HCl+HClO
師生共同分析：新制氯水的成分。
［設問］：當我們改變反應條件時，氯氣跟水反應進行的程度會不會發生變化？請觀察實驗。
［演示實驗二］氯水見光被分解（按課本課前2－3天做好，放置在會教室見光處）
講：①有氧氣放出，是次氯酸不穩定分解生成
講：②改變反應條件（見光或其它條件）使次氯酸分解，因而增大氯分子跟水反應的程度，使反應趨于完全，所以，久置氯水的成分跟新制氯水不同。氯水應保存在暗處或棕色瓶中。
學生觀察：［學生實驗一］滴加過石蕊試液的試管中，溶液顏色的變化。
［板書］2．氯水的漂白作用
［設問］氯水中的石蕊有機色質被漂白褪色，是哪種物質的作用？
［演示實驗三］氯氣不能使干燥紅色布條褪色，但能使占蒸餾水后的紅色布條褪色。
［演示實驗四］滴入氯水中的藍墨水褪色（可在課前請一位同學帶藍墨水）
［討論并小結］：次氯酸有漂白作用，因此氯水可用來漂白、殺菌。當新制氯水遇到能被漂白物質（或能被氧化的其它物質）時，也使氯跟水的反應程度增大而趨于完全。
［設問］能跟水反應的氯氣能不能跟堿反應？如能，可能發生哪些反應？
［學生實驗二］向留下的另一半氯水中，加入幾粒氫氧化鈉固體，振蕩。（提示：注意氫氧化鈉固體的取、放，注意觀察溶液顏色的變化并比較溶液上方氣體氣味的變化）
（觀察到氯水褪色溶液上方氣體氣味消失，說明氯跟堿能發生反應）。［討論］：可能發生哪些反應？
［板書］四、氯氣跟堿的反應
1．氯氣跟堿的反應
Cl2+H2O=HCl+HClO
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HClO+NaOH=NaClO+H2O
總Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
講：①氯氣跟堿的反應，堿量足夠時，也能使氯跟水的反應趨于完全。
②生成的次氯酸鹽在一定條件下能生成次氯酸，所以次氯酸鈉或次氯酸鈣都用于漂白。次氯酸鹽較次氯酸穩定容易保存。工業上用氯氣和消石灰制成漂白的粉。
［板書］2．漂白的粉的工業制法
2Ca（OH）2+2C12=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
指導學生閱讀課文漂白的粉的成分、制法及漂白原理。
問：我們本節開始時說，氯氣的化學性質很活潑，它是活潑的非金屬，用哪些事實說明？
［總結］：（投影）
氯氣的化學性質
①跟絕大多數金屬反應（除Pt、Au外）
②跟非金屬的反應（氫氣、氯氣混合，當見光或點燃時發生爆炸）
③跟水的反應
④跟堿的反應
⑤（本章第四節學習）
所以，氯氣是一種活潑的非金屬。
鞏固：請觀察下面實驗有什么現象？并解釋。
［演示實驗四］把一充滿氯氣的試管倒立在滴有酚酞的氫氧化鉀溶液中，搖動試管。
（紅色溶液進入試管，液面上升并褪至無色，試管內空間的黃綠色消失，由于氯氣跟堿反應，管內壓強減小）。
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