高中化學方程式

高中化學方程式范例【15篇】

高中化學方程式1

　　在離子反應中，反應物之間物質的量的相對大小有時候決定反應的實質、產物的種類和存在形式，所以，我們一定要仔細辨析這些反應，才能找到恰當的方法突破難點。

　　一、堿與酸酐的反應

　　多酸的酸酐與堿反應，酸酐少量生成正鹽，酸酐過量生成酸式鹽。

　　1、CO2與NaO

　　少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O

　　過量CO2：CO2+OH-==HCO3-

　　此外，當CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中時，CO2少量生成碳酸鹽，過量生成碳酸氫鹽。不過有一個例外，當CO2通入苯酚鈉溶液中，無論CO2少量還是過量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的酸性強于碳酸氫鈉酸性的'緣故。

　　類似的還有：SO2、H2S等通入到堿液中。

　　二、氫氧化鋁的兩性

　　2、AlCl3與NaOH

　　少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓

　　過量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

　　3、NaAlO2與HCl

　　少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

　　過量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O

　　所以，以NaAlO2 或AlCl3為原料制備Al(OH)3沉淀，一定控制好酸堿的用量。

　　三、酸式鹽與堿

　　4、NaHSO4和Ba(OH)2

　　溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

　　SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓

　　5、NaHCO3和Ca(OH)2

　　石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

　　石灰水過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

　　6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2

　　石灰水少量或過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

　　7、Mg(HCO3)2和NaOH

　　NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓

　　NaOH過量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

　　方法：少量物質定為1，且符合組成關系，過量物質需要多少寫多少。

　　四、復鹽與堿

　　8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2

　　沉淀的物質的量最大（Al3+沉淀完全）：

　　2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

　　沉淀的質量最大（SO42-沉淀完全）：

　　Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

　　KAl(SO4)2和Ba(OH)2 1：1反應

　　2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

　　方法：先確定反應物物質的量之比，再根據離子的反應實質確定參加反應的離子的物質的量關系。

　　五、氧化還原順序問題

　　一種還原劑遇到多種氧化劑，先和氧化性強的物質反應；一種氧化劑遇到多種還原劑，先和還原性強的物質反應。

　　9、FeBr2溶液中通入Cl2（Fe2+比Br-還原性強）

　　少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

　　過量Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-

　　50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-

　　FeI2溶液中通入少量Cl2（I-比Fe2+還原性強）2I-+Cl2==I2+2Cl-

　　10、FeCl3和Zn

　　少量Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+

　　過量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+

　　小結：

　　離子方程式中量不同而面目不同多有存在，百變不離其宗，抓住基本方法，書寫就能快速準確：

　　1、酸式鹽與堿反應，少量物質定為1（陰陽離子參加反應，計量系數必須符合組成關系），多量物質需要多少寫多少。

　　2、如果有不同的要求，根據題意定出反應物的物質的量之比，再研究離子之間的反應實質

高中化學方程式2

　　不穩定性：

　　2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

　　4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)

　　H2SO3 H2O+SO2↑ (在加熱或酸性條件下分解)

　　H2CO3 H2O+CO2↑ (在加熱或酸性條件下分解)

　　H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O

　　H2S2O3 H2O+S↓+SO2↑(在加熱或酸性條件下分解)

　　堿

　　1、低價態的還原性：

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

　　2、與酸性物質的作用：

　　2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O

　　OH–+SO2=SO32–+H2O

　　NaOH+SO2(足)==NaHSO3

　　OH-+SO2(足)=HSO3–

　　2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

　　OH-+SiO2=SiO32–+H2O

　　2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O

　　2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O

　　2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O

　　Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

　　NaOH+HCl==NaCl+H2O

　　H++OH =H2O

　　NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O

　　OH–+H2S=HS–+H2O

　　2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O

　　2OH–+H2S=S2–+2H2O

　　3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl

　　3OH–+Al3+=Al(OH)3↓

　　NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪個酸性強？）

　　OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O

　　Ca(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O (實驗室制NH3)

　　NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O

　　Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3?H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)

　　Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

　　2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O

　　3、不穩定性:

　　Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

　　2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O

　　鹽

　　1、氧化性：(在水溶液中)

　　2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+

　　2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻銅線路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

　　2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

　　FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓

　　Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (較難反應) Fe(NO3)3+Ag不反應

　　2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

　　2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2

　　FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+

　　NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (實驗室制氮氣) NH4++NO2-=N2↑+2H2O

　　含氧酸

　　1、氧化性:

　　4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

　　ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–

　　HClO3+HI===HIO3+HCl

　　ClO3–+I–=IO3–+Cl–

　　3HClO+HI===HIO3+3HCl

　　3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–

　　HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

　　HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–

　　HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑

　　HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

　　(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強)

　　2H2SO4(濃)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　2H2SO4(濃)+S 3SO2↑+2H2O

　　H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化 6H2SO4(濃)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

　　2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O

　　H2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用濃硫酸與NaBr制取HBr)

　　H2SO4(濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用濃硫酸與NaI制取HI)

　　H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑

　　2H++Fe=Fe2++H2↑

　　H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O

　　4HNO3(濃)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　6HNO3(濃)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O

　　5HNO3(濃)+P H3PO4+5NO2↑+H2O

　　5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑

　　5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑

　　6HNO3(濃足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

　　4HNO3(濃)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe過量時再生成Fe2+的鹽)

　　4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

　　4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

　　30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

　　36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

　　36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O

　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

　　30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

　　4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

　　4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O

　　4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

　　4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O

　　還原性:

　　H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)

　　H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–

　　2H2SO3+O2==2H2SO4

　　2H2SO3+O2=4H++SO42-

　　H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

　　H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O

　　5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

　　5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O

　　H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

　　H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–

　　酸性:

　　H2SO4(濃)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不揮發性酸制取揮發性酸)

　　H2SO4(濃)+NaCl NaHSO4+HCl↑ (不揮發性酸制取揮發性酸)

　　H2SO4(濃)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ (不揮發性酸制取揮發性酸)

　　H2SO4(濃)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ (不揮發性酸制取揮發性酸)

　　3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (強酸制弱酸酸)

　　2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工業制磷肥)

　　3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3

　　3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

　　2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

　　2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

　?。ㄓ肏NO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr， SO2等還原性氣體）

　　4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重鈣）

　　H3PO4(濃)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不揮發性酸制取揮發性酸,磷酸是非氧化性酸)

　　H3PO4（濃）+NaI NaH2PO4+HI↑

　　還原性：

　　2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加熱)

　　2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-

　　3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O

　　3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O

　　3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空氣中易變質)

　　Na2SO3+S Na2S2O3

　　Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓

　　與堿性物質的作用：

　　Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波爾多液)

　　MgCl2+2NH3?H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl

　　Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

　　AlCl3+3NH3?H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

　　Al3++3NH3?H2O=Al(OH)2↓+3NH4+

　　FeCl3+3NH3?H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

　　Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

　　CuSO4+2NH3?H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4

　　Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

　　Cu(OH)2+4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

　　Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 銅氨溶液

　　CuSO4+4NH3?H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 總方程式

　　Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 銅氨溶液

　　AgNO3+NH3?H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O

　　Ag2O+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 銀氨溶液

　　AgNO3+2NH3?H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O

　　Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 總方程式

　　ZnSO4+2NH3?H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4

　　Zn2++2NH3?H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

　　Zn(OH)2+4NH3?H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

　　ZnSO4+4NH3?H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O

　　Zn2++4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 總方程式

　　與酸性物質的作用：強酸制弱酸，或不揮發性酸制揮發性酸

　　Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-

　　Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-

　　NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4

　　Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-

　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2O

　　3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物質之間的雙水解反應)

　　3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

　　3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物質之間的.雙水解反應)

　　3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

　　3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ (物質之間的雙水解反應)

　　3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑

　　3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑ (物質之間的雙水解反應)

　　3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

　　3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑ (物質之間的雙水解反應)

　　3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物質之間的雙水解反應)

　　3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

　　3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl

　　3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓

　　NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3?H2O+NaCl

　　AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3?H2O

　　Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3

　　CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

　　Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2)

　　CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑

　　2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗氣)

　　2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)

　　Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)

　　CO32-+SO2=SO32-+CO2

　　NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗氣)

　　2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2

　　2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O

　　2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O

　　Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl

　　SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓

　　Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3

　　SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-

　　鹽與鹽復分解反應

　　Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于鹽酸、硝酸)

　　SO32-+Ba2+=BaSO4↓

　　Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于鹽酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)

　　SO32-+Ba2+=BaSO3↓

　　Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于鹽酸、沉淀消失)

　　CO32-+Ba2+=BaCO3↓

　　Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反應)

　　CO32-+Ca2+=CaCO3↓

　　AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 Ag++Cl-=AgCl↓

　　AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3 Ag++Br-=AgBr↓

　　AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag++I-=AgI↓

　　3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3 3Ag++PO43-=Ag3PO4↓

　　CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4 Cu2++S2-=CuS↓

　　FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl

　　Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血紅色，用于Fe3+的特性檢驗)

　　不穩定性:

　　Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

　　S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　NH4Cl NH3↑+HCl↑

　　NH4I NH3↑+HI↑ 2HI H2+I2

　　NH4I NH3↑+H2↑+I2↑

　　NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

　　2KNO3 2KNO2+O2↑

　　2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2↑+O2↑

　　2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)

　　5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2O

　　10NH4NO3 8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸銨爆炸反應)

　　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2KClO3 2KCl+3O2↑

　　2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

　　Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑

　　CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑

　　電離方程式

　　1、酸的電離(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)

　　H2SO4==2H++SO42- 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-

　　HNO3==H++NO3- 或：HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)

　　HCl==H++Cl

　　HBr==H++Br

　　HI==H++I

　　H3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++PO

　　HF H++F

　　H2SO3 H++HSO HSO H++SO

　　CH3COOH H++CH3COO

　　H2CO3 H++ H++

　　H2S H++ H++

　　HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，顯酸性)

　　HCN H++CN

　　HClO H++ClO

　　H2O H++OH

　　2H2O H3O++OH

高中化學方程式3

　　1．Cu─H2SO4─Zn原電池

　　正極： 2H+ + 2e- → H2↑

　　負極： Zn - 2e- → Zn2+

　　總反應式： Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑

　　2．Cu─FeCl3─C原電池

　　正極： 2Fe3+ + 2e- → 2Fe2+

　　負極： Cu - 2e- → Cu2+

　　總反應式： 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+

　　3．鋼鐵在潮濕的空氣中發生吸氧腐蝕

　　正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

　　負極：2Fe - 4e- → 2Fe2+

　　總反應式：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe（OH)2

　　4．氫氧燃料電池（中性介質）

　　正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

　　負極：2H2 - 4e- → 4H+

　　總反應式：2H2 + O2 == 2H2O

　　5．氫氧燃料電池（酸性介質）

　　正極：O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O

　　負極：2H2 - 4e-→ 4H+

　　總反應式：2H2 + O2 == 2H2O

　　6．氫氧燃料電池（堿性介質）

　　正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

　　負極：2H2 - 4e- + 4OH- → 4H2O

　　總反應式：2H2 + O2 == 2H2O

　　7．鉛蓄電池（放電）

　　正極 (PbO2) ：

　　PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ → PbSO4 + 2H2O

　　負極 (Pb) ：Pb- 2e-+ (SO4)2-→ PbSO4

　　總反應式：

　　Pb+PbO2+4H++ 2(SO4)2- == 2PbSO4 + 2H2O

　　8．Al─NaOH─Mg原電池

　　正極：6H2O + 6e- → 3H2↑ + 6OH-

　　負極：2Al - 6e- + 8OH- → 2AlO2- + 4H2O

　　總反應式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2- + 3H2↑

　　9．CH4燃料電池(堿性介質)

　　正極：2O2 + 4H2O + 8e- → 8OH-

　　負極：CH4 -8e- + 10OH- → (CO3)2- + 7H2O

　　總反應式：CH4 + 2O2 + 2OH- == (CO3)2- + 3H2O

　　10．熔融碳酸鹽燃料電池

　?。↙i2CO3和Na2CO3熔融鹽作電解液，CO作燃料）：

　　正極：O2 + 2CO2 + 4e- → 2(CO3)2- (持續補充CO2氣體)

　　負極：2CO + 2(CO3)2- - 4e- → 4CO2

　　總反應式：2CO + O2 == 2CO2

　　11．銀鋅紐扣電池(堿性介質)

　　正極 (Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- → 2Ag + 2OH-

　　負極 (Zn) ：Zn + 2OH- -2e- → ZnO + H2O

　　總反應式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag

高中化學方程式4

　　1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ：

　　2NaOH+ CO2 ═Na2CO3+H2O

　　CO2+ 2OH-═CO32-+H2O

　　2、在標準狀況下2.24 L CO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：

　　CO2+NaOH═NaHCO3

　　CO2+OH-═HCO3-

　　3、燒堿溶液中通入過量二氧化硫：

　　NaOH+SO2=NaHSO3

　　OH-+SO2═HSO3-

　　4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：

　　Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2

　　CO2+OH-═HCO3-

　　5、氨水中通入少量二氧化碳：

　　2NH3?H2O+CO2═(NH4)2CO3+H2O

　　2NH3?H2O+CO2═2NH4＋＋CO32-+2H2O

　　6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：

　　Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑

　　CO32-+SO2═SO32-+CO2↑

　　7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：

　　Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　CO32-+CO2+H2O═2HCO3-

　　8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：

　　Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

　　Pb(Ac)2+H2S═PbS↓+2HAc

　　9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：

　　CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3

　　CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-

　　10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體：

　　2FeCl3+2HI ═2FeCl2+I2+2HCl

　　2Fe3＋＋2I－═2Fe2＋+ I2

　　11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：

　　Fe2(SO4)3+H2S═2FeSO4 + S↓+ H2SO4

　　2Fe3＋+ H2S═2Fe2＋+ S↓+2H＋

　　12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：

　　3NaClO +SO2+ H2O═Na2SO4+2HClO+NaCl

　　3ClO- + SO2+H2O= SO42-+2HClO+ Cl-

　　13、氯氣通入水中：

　　Cl2+H2O? HCl+HClO

　　Cl2+H2O? H＋＋Cl－+HClO

　　14、氟氣通入水中：

　　2F2+2H2O=4HF+O2

　　2F2+2H2O═4HF+O2

　　15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：

　　Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O

　　Cl2+2OH-═Cl－+ClO－+ H2O

　　16、FeBr2溶液與少量Cl2反應：

　　6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3

　　2Fe2++Cl2=2Fe3+ + Cl-

　　17、FeBr2溶液與等物質的量Cl2反應：

　　6FeBr2+6C12= 4FeCl3+2FeBr3+3Br2

　　2Fe2＋+2Br－+ 2Cl2═2Fe3++Br2＋4Cl－

　　18、FeBr2溶液中通入過量Cl2：

　　2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

　　2Fe2＋+4Br－+ 3Cl2═2Fe3＋+2Br2＋6Cl－

　　19、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：

　　3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2

　　3Cl2+2Fe2＋＋4I－═2Fe3＋+2I2+6Cl－

　　20、在FeI2溶液中滴入少量溴水：

　　FeI2+Br2=FeBr2+I2

　　Br2＋2I－═2Br－+ I2

　　21、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：

　　6FeCl2+3Br2═4FeCl3+2FeBr3

　　2Fe2＋+ Br2═2Fe3＋＋2Br－

　　22、鈉與水反應：

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　2Na+2H2O═2Na＋＋2OH- +H2↑

　　23、鋁片投入氫氧化鈉溶液：

　　2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

　　2Al+2OH-+2H2O═2AlO2－+3H2↑

　　24、氯化鐵溶液中加入鐵粉：

　　2FeCl3+Fe═3FeCl2

　　2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋

　　25、FeCl3溶液與Cu反應：

　　2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

　　2Fe3＋＋Cu═Cu2＋＋2Fe2＋

　　26、硫氫化鈉溶液與碘反應：

　　NaHS +I2=S↓+ HI + NaI

　　HS－+I2═S↓+2I－+H＋

　　27、過氧化鈉和水反應：

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2H2O═4Na＋＋4OH- +O2↑

　　28、銅與濃硝酸反應：

　　Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　Cu+4H＋＋2NO3－═Cu2＋+ 2NO2↑+2H2O

　　29、銅與稀硝酸反應：

　　3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　3Cu+8H＋＋2NO3－═3Cu2＋+ 2NO↑+ 4H2O

　　30、稀硝酸除銀鏡：

　　3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O

　　3Ag+4H＋＋NO3－═3Ag＋+ NO↑+ 2H2O

　　31、稀硝酸與過量的鐵屑反應：

　　3Fe+8HNO3（?。?3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　3Fe+8H++2NO3—═3Fe2++2NO↑+4H2O

　　32、FeS和稀硝酸反應：

　　FeS+4HNO3═Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2H2O

　　FeS+4H＋＋2NO3－═Fe3＋＋NO↑+S↓+2H2O

　　33、醋酸加入氨水：

　　CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O

　　CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO－＋NH4＋+H2O

　　34、氫氧化鎂加入醋酸：

　　Mg(OH)2+2CH3COOH═(CH3COO)2Mg+2H2O

　　Mg(OH)2+2CH3COOH═2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O

　　35、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：

　　CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O

　　CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+H2O

　　36、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：

　　CH3COOH十NH4HCO3=CH3COONH4+CO2↑+H2O

　　CH3COOH十HCO3-═CH3COO－＋CO2↑+H2O

　　37、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:

　　CuSO4+Ba(OH)2═Cu(OH)2↓+BaSO4↓

　　Cu2＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH- ═Cu(OH)2↓+BaSO4↓

　　38、石灰乳與海水制取氫氧化鎂：

　　MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2+CaCl2

　　Mg2+ +Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+

　?。ㄒ驗槭胰槭菓覞嵋海x子方程式不拆。因為反應物中有固體，所以Mg(OH)2不用畫沉淀符號。）

　　39、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：

　　Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O

　　Ca2＋＋HCO3-＋OH-═CaCO3↓+H2O

　　40、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：

　　Ca(HCO3)2+2NaOH═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

　　Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-═CaCO3↓+H2O＋CO32-

　　41、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：

　　Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

　　Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-═CaCO3↓+H2O＋CO32-

　　42、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：

　　Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2═2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O

　　Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-═Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O

　　43、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應：

　　Mg(HCO3)2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O

　　Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-═Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O

　　44、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：

　　Mg(HCO3)2+4NaOH═Mg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O

　　Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-═Mg(OH)2↓＋2H2O＋CO32-

　　45、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應：

　　NH4HCO3+2NaOH（過量）═Na2CO3+NH3↑+2H2O

　　NH4＋＋HCO3-＋2OH-═CO32-＋2H2O＋NH3↑

　　46、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全

　　NH4HSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

　　NH4＋＋H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-═BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

　　47、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:

　　NH4HCO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+NH3↑+2H2O

　　NH4＋＋HCO3-＋Ba2＋＋2OH-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O

　　48、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：

　　NH4HSO3+2NaOH═Na2SO3+NH3·H2O+H2O

　　NH4＋＋HSO3-＋2OH-═SO32-+NH3·H2O+H2O

　　49、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：

　　2NaHSO4+Ba(OH)2═Na2SO4+BaSO4↓+2H2O

　　2H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-═BaSO4↓+2H2O

　　50、硝酸鋁溶液中加入過量氨水：

　　Al(NO3)3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4NO3

　　Al3＋＋3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4＋

　　51、明礬溶液中加入過量的'氨水：

　　2KAl(SO4)2+6NH3·H2O═2Al(OH)3↓+K2SO4+3(NH4)2SO4

　　Al3＋＋3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4＋

　　52、等物質的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：

　　6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2=6BaSO4↓+3K2SO4+4Al(OH)3↓+Al2(SO4)3

　　3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

　　53、大理石與鹽酸反應制CO2氣體：

　　CaCO3+ 2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

　　CaCO3+2H＋═Ca2＋＋CO2↑+ H2O

　　54、硫化鈉溶液中加入鹽酸:

　　Na2S+2HCl═2NaCl+H2S↑

　　S2－+2H＋═H2S↑

　　55、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應:

　　Ca(HCO3)2+2HCl═CaCl2+2CO2↑+2H2O

　　HCO3-＋H＋═CO2↑+H2O

　　56、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質的量的鹽酸：

　　Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

　　CO32-＋H＋═HCO3-

　　57、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質的量的乙酸：

　　Na2CO3+CH3COOH=CH3COONa+NaHCO3

　　CO32-＋CH3COOH═CH3COO－＋HCO3-

　　58、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：

　　2Na[Al(OH)4]+H2SO4=2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O

　　[Al(OH4]－＋H＋═Al(OH)3↓+H2O

　　59、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：

　　AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑

　　Al3＋＋3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑

　　60、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：

　　2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2H2O

　　2Fe2＋＋H2O2+2H＋═2Fe3＋＋2H2O

　　61、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：

　　5NaNO2＋2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4＋5NaNO3＋K2SO4+3H2O

　　2MnO4－+5NO2－+ 6H＋═2Mn2++ 5NO3－+ 3H2O

　　62、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：

　　CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4

　　Cu2＋+ H2S═CuS↓+2H＋

　　63、Na2CO3的水解：

　　Na2CO3+H2O? NaHCO3+NaOH

　　CO32-＋H2O?HCO3-＋OH-

　　64、硫氫化鈉的水解：

　　NaHS+H2O?H2S+NaOH

　　HS－+ H2O?H2S+OH－

　　65、實驗室制備氫氧化鐵膠體：

　　FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3HCl

　　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3H＋

　　66、電解飽和食鹽水：

　　2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH

　　2Cl－+2H2OC12↑+H2↑+2OH-

　　67、用石墨電極電解硫酸銅溶液：

　　2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+2H2SO4

　　2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑+4H+

高中化學方程式5

　　（1）鎂在空氣中燃燒2Mg + O2 2MgO

　　2Al2O3 鋁在空氣中燃燒 4Al + 3O2

　　鐵在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4

　　銅在空氣中受熱 2Cu + O2 2CuO

　　（2） 氫氣在氧氣中燃燒 2H2 + O22H2O

　　2P2O5 紅磷在空氣中燃燒 4P + 5O2

　　SO2硫粉在空氣中燃燒S + O2

　　碳在氧氣中充分燃燒C + O2 （充足） CO2

　　碳在氧氣中不充分燃燒2C + O2 （不充足） 2CO

　　（3）一氧化碳在氧氣中燃燒 2CO + O2 2CO2

　　電解水 2H2O 2H2↑ + O2↑

　　（4）甲烷在空氣中燃燒CH4 + 2O2CO2 + 2H2O

　　酒精在空氣中燃燒C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

　　（5）加熱高錳酸鉀制氧氣 2KMnO4 K 2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　加熱氯酸鉀制氧氣（二氧化錳做催化劑）2KClO32KCl + 3O2↑

　　過氧化氫溶液制氧氣（二氧化錳做催化劑）2H2O22H2O+ O2↑

高中化學方程式6

　　1、單水解---可逆水解

　　NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl NH4++H2O H++NH3H2O

　　FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

　　AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

　　CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金屬活動順序表中Mg2+以后的陽離子均水解)

　　NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3電離大于水解)

　　Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–

　　NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)

　　Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–

　　NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)

　　HSO3-+H2O H2SO3+OH-

　　Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–

　　NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)

　　HS-+H2O H2S+OH-

　　Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–

　　Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–

　　NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–

　　CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–

　　C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–

　　2、雙水解

　　CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3H2O

　　NH4F+H2O HF+NH3H2O

　　Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔絕空氣，密封保存)

　　Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔絕空氣，密封保存)

　　Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔絕空氣，密封保存)

　　Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一種老鼠藥，PH3劇毒神經毒劑)

　　CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔絕空氣，密封保存)

　　C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH

高中化學方程式7

　　1、碳酸氫鈣溶液受熱分解 Ca(HCO3)2 =CaCO3↓+CO2↑+H2o

　　2、氯化鎂和氨水 MgCl2 + 2NH3·H2O = Mg(OH)2+2NH4Cl

　　3、鋁和氫氧化鈉溶液 2Al+2NaOH+2H2o=2NaAlO2+3H2↑

　　4、鋁熱反應 4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3(高溫)

　　5、氧化鋁和鹽酸 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

　　6、氧化鋁和氫氧化鈉溶液 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

　　7、氫氧化鋁受熱分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

　　8、氫氧化鋁和鹽酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　9、氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

　　10、三氯化鋁和過量氨水 AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

　　11、三氯化鋁和過量氫氧化鈉 AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2o

　　12、鐵和水蒸氣 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑

　　13、鐵和足量的.稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

　　14、鐵和足量的稀硝酸 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2o

　　15、鐵(完全過量)和少量的稀硝酸3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2o

　　16、氫氧化鐵受熱分解 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2o

高中化學方程式8

　　離子方程式

　　1、氫氧化鐵溶于硝酸：Fe(OH)3+3H+===Fe3+ +3H2O

　　2、氫氧化鉀與硫酸中和：OH-+H+==H2O

　　3、金屬鐵溶于稀硫酸：Fe+2H+==Fe2+ +H2

　　4、碳酸鈉中滴加足量稀鹽酸：CO32- + 2H+===H2O+CO2

　　5、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2+ + SO42- +Ba2+ +2OH-====BaSO4+Cu(OH)2

　　6、氫氧化鋇溶液和氯化鎂溶液混合：Mg2+ + 2OH- ===Mg(OH)2

　　7、氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液混合：Ba2+ + SO42- ==BaSO4

　　8、用鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6H+===2Fe3+ + 3H2O

　　9、硫酸鐵溶液和氫氧化鉀溶液混合：Fe3+ + 3OH- ===Fe(OH)3

　　10、金屬鋁溶于硫酸：2Al+6H+==2Al3+ +3H2

高中化學方程式9

（注：標有“*”為重點）

　　鈉及其化合物

　　*1、鈉與水反應：2Na++2H2O=2Na++2OH–+H2↑

　　2、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑

　　3、鈉與稀硫酸：2Na+2H+=2Na++ H2↑

　　*4、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

　　碳、硅及其化合物

　　*1、碳酸氫鈉溶液與強酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

　　*2、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液：HCO3-+ OH–= H2O+CO32–

　　3、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–

　　4、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O

　　*5、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O

　　*6、澄清石灰水通入過量CO2：OH–+CO2=HCO3-

　　7、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O

　　8、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O

　　*9、碳酸鈉溶液與少量鹽酸反應：CO32–+H+=HCO3-

　　*10、碳酸鈉溶液與過量鹽酸反應：CO32–+2H+=CO2↑+H2O

　　*11、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O

　　*12、向氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2：CO2+OH–=HCO3-

　　13、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O

　　*14、碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

　　*15、碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

　　*16、澄清石灰水與稀鹽酸反應：H++OH–=H2O

　　*17、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-

　　*18、醋酸與氫氧化鉀溶液反應： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

　　*19、醋酸與氨水反應： CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4++2H2O

　　*20、二氧化硅與氫氧化鈉溶液：SiO2 + 2OH-=SiO32- + H2O

　　*21、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO32- + CO2= H2SiO3↓+ CO32–

　　氮及其化合物

　　1、單質鐵溶于過量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

　　2、過量單質鐵溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

　　*3、單質銅與稀硝酸反應： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

　　*4、單質銅與濃硝酸反應： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

　　5、銅片插入硝酸銀溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+

　　6、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-

　　7、用氨水吸收過量的`SO2 ： NH3+H2O=NH4++HSO3-

　　*8、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4++OH- =NH3↑+H2O

　　*9、氯化銨與氫氧化鈉兩種稀溶液混合：NH4++OH- = NH3·H2O

　　*10、氨水與稀鹽酸：NH3·H2O+H+= NH4++ H2O

　　*11、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl-=AgCl↓

　　*12、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑

　　硫及其化合物

　　*1、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓

　　*2、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O

　　*3、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

　　*4、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O

　　*5、硫酸鋁鉀溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= 2BaSO4↓+[Al(OH)4]– *6、氫氧化鎂與稀硫酸反應：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

　　*7、硫化鈉與鹽酸反應：S2–+2H+=H2S↑

　　*8、硫化鈉溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–

　　*9、氯化鋇溶液與硫酸反應： Ba2++SO42-=BaSO4↓

　　鹵素單質及其化合物

　　1、電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O =2OH-+H2↑+Cl2↑

　　*2、二氧化錳與濃鹽酸共熱： MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O

　　*3、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

　　4、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O

　　*5、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2= +HCO3-

　　*6、次氯酸鈉溶液中加入稀鹽酸： ClO-+H+= HClO

　　*7、碘化鉀溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-

　　*8、氯氣通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

　　9、亞硫酸鈉溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+

　　*10、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

　　*11、溴化鈉溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

　　12、亞硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-

　　13、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2I-+Cl2=I2+2Cl-

　　鋁及其化合物

　　*1、鋁和鹽酸反應：2Al+6 H+=2Al3++3H2↑

　　*2、鋁跟氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH–+6H2O=2[Al(OH)4]–+3H2↑

　　*3、氧化鋁溶于強堿溶液：Al2O3+2OH–+3H2O=2[Al(OH)4]–

　　*4、氧化鋁溶于強酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

　　*5、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH–=[Al(OH)4]–

　　*6、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

　　*7、四羥基合鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：[Al(OH)4]–+H+ =Al(OH)3↓+H2O

　　*8、四羥基合鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：[Al(OH)4]–+4H+=Al3++4H2O

　　*9、氯化鋁溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Al3++3 OH–= Al(OH)3↓

　　*10、氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3++4 OH–=[Al(OH)4]–

　　*11、四羥基合鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳：[Al(OH)4]–+CO2= Al(OH)3↓+HCO3–

　　*12、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

　　鐵及其化合物

　　*1、金屬鐵溶于鹽酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑

　　*2、鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+

　　*3、銅與氯化鐵溶液反應：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+

　　*4、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–

　　5、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+

　　*6、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2

　　*7、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓

　　*8、氯化鐵溶液跟過量氨水反應： Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

　　*9、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2

　　*10、氧化鐵溶于鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

　　*11、用氯化鐵與沸水反應制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O= Fe(OH)3（膠體）+3H+

　　12、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

　　13、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

高中化學方程式10

　　原電池反應 X—Y(電解質溶液) 或 X/pic/pic/p>

　　(1)不可逆電池

　　蘇打電池：Zn—Cu(H2SO4)

　　Zn極(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反應)

　　Cu極(+) 2H++2e-==H2↑ (還原反應)

　　離子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+

　　化學方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　鐵碳電池：Fe—C(H2CO3)

　　Fe極(-) Fe–2e-==Fe2+ (氧化反應)

　　C極 (+) 2H++2e-==H2↑ (還原反應)

　　離子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氫腐蝕)

　　鐵碳電池：Fe—C(H2O、O2)

　　Fe極(-) 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反應)

　　C極 (+) O2+2H2O+4e-==4 (還原反應)

　　化學方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蝕)

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

　　2Fe(OH)3==Fe2O3nH2O+(3-n)H2O (鐵銹的生成過程)

　　鋁鎳電池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)

　　Al極(-) 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反應)

　　Ni極(+)3O2+6H2O+12e-==12 (還原反應)

　　化學方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋燈標電池)

　　干電池：Zn—MnO2(NH4Cl糊狀物) NH4Cl+H2O==NH3H2O+HCl

　　Zn極(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反應)

　　Cu極(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (還原反應)

　　化學方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑

　　(2)可逆電池

　　鉛蓄電池：Pb—PbO2(濃硫酸)放電

　　Pb極 (-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+ (氧化反應)

　　PbO2極 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (還原反應)

　　化學方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O

　　Pb—PbO2(濃硫酸)充電

　　Pb極 (-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4 (還原反應)

　　PbO2極 (+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反應)

　　化學方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4

　　鋰電池：Li—LiMnO2(固體介質)

　　(-) Li–e-==Li+ (氧化反應)

　　(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (還原反應)

　　化學方程式 Li+MnO2==LiMnO2

　　銀鋅電池：Zn—Ag2O(NaOH)

　　Zn極(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反應)

　　Cu極(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 (還原反應)

　　化學方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag

　　(3)高能燃料電池：

　　H2—O2(NaOH)

　　Pt極(-) 2H2+4 –4e-==4H2O (氧化反應)

　　Pt極(+) O2+2H2O+4e-==4 (還原反應)

　　化學方程式 2H2+O2==2H2O

　　CH4—O2(NaOH)

　　Pt極(-) CH4+10 –8e-== +7H2O (氧化反應)

　　Pt極(+) 2O2+4H2O+8e-==8 (還原反應)

　　化學方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O

高中化學方程式11

　　一、書寫離子方程式應注意的問題

　　1、未處于自由移動離子狀態的反應不能寫離子方程式

　　例：2KClO3＝2KCl + 3O2↑

　　2、有離子生成的反應可以寫離子方程式

　　例：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　二、書寫離子方程式的拆分原則

　　1、單質、氧化物一律寫化學式

　　例：Cu SNa2O SO2 H2O等

　　2、弱堿、弱酸及其酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫

　　例：HAc HF H2S HClO NH3.H2O HS- HCO3- 、HSO3- 、S2O32- 、HPO42- 、H2PO4-

　　3、難溶物質（↓）、揮發性物質（↑）寫化學式,生成物中有H2CO3、H2SO3一定要分開寫

　　三、書寫方法和步驟：

　　方法步驟 實例

　　寫寫出化學方程式 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl

　　改易溶且易電離的`物質寫離子 Ba2++2Cl- +2Na++SO42- == BaSO4↓+ 2Na++2Cl-

　　刪刪去無反應的離子 Ba2+ +SO42- == BaSO4↓

　　查微粒個數、電荷總數前后是否相等

　　四、檢查離子方程式是否正確的方法必須考慮以下幾條原則

　　1、依據物質反應的客觀規律

　　2、質量守恒定律

　　3、電荷守恒原理

　　4、氧化還原反應必須遵守得失電子守恒原理

　　五、有關離子反應的題型

　　1.根據化學方程式寫離子方程式

　　2.根據離子方程式寫化學方程式

　　3.有關離子共存的問題

　　4.判斷生成物化合價的問題

高中化學方程式12

　　1、氧化性：

　　F2+H2===2HF F2+Xe(過量)===XeF2 2F2（過量）+Xe===XeF4

　　nF2+2M===2MFn(表示大部分金屬) 2F2+2H2O===4HF+O2

　　2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2

　　F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 F2+Cl2(等體積)===2ClF

　　3F2(過量)+Cl2===2ClF3 7F2(過量)+I2===2IF7

　　Cl2+H2===2HCl 3Cl2+2P===2PCl3 Cl2+PCl3===PCl5

　　Cl2+2Na===2NaCl 3Cl2+2Fe===2FeCl3 Cl2+2FeCl2===2FeCl3

　　Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2NaI===2NaCl+I2

　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2+Na2S===2NaCl+S

　　Cl2+H2S===2HCl+S Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+H2O2===2HCl+O2

　　2O2+3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2

　　S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S

　　3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS

　　N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2

　　N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N

　　N2+6Rb===2Rb3N

　　P4+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2

　　2、還原性

　　S+O2===SO2 S+H2SO4(濃)===3SO2+2H2O

　　S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO(稀)===3SO2+4NO+2H2O

　　N2+O2===2NO

　　4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5) 2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）

　　PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O

　　C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO

　　C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)

　　2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

　　Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2

　　Si+C===SiC(金剛砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

　　3、（堿中）歧化

　　Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化）

　　Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

　　3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

　　4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2

　　11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

　　3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO

高中化學方程式13

　　1、硫和鈉反應的方程式：

　　2Na+S=Na2S （條件：研磨） 現象：輕微爆炸

　　2、硫和鐵反應的方程式： Fe+S=FeS（條件加熱）

　　3、硫和濃硫酸反應的化學方程式：

　　S+2H2SO4 =SO2↑ +2 H2O （條件：加熱）

　　4、硫和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：

　　3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 + 3H2O（除硫的化學方法）

　　5、SO2與水反應的方程式： SO2 + H2O =H2SO3 （可逆反應要用可逆符號）

　　6、少量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式： SO2 +2NaOH=Na2SO3 + Ｈ２Ｏ

　　7、過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式：

　　SO2 + NaOH=ＮａＨＳＯ３

　　8、少量的SO2與澄清石灰水反應的化學方程式：

　　SO2 + Ｃａ（ＯＨ）２＝ ＣａＳＯ３↓ ＋ Ｈ２Ｏ

　　9、少量的SO2與飽和的碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式：

　　SO2 ＋２ＮａＨＣＯ３＝ Ｎａ２ＳＯ３ ＋２ＣＯ２ ＋Ｈ２Ｏ

　　10、SO2與Na2SO3溶液反應的化學方程式：

　?。樱希?＋ Ｎａ２ＳＯ３ ＋Ｈ２Ｏ ＝２ＮａＨＳＯ３

　　11、SO2與氫硫酸反應的化學方程式：

　　ＳＯ２ ＋ ２Ｈ２Ｓ＝３Ｓ↓＋２Ｈ２Ｏ

　　12、工業制硫酸的反應原理：

　　２ＳＯ２ ＋ Ｏ２＝２ＳＯ３ （可逆反應、加熱條件略）

　　SO3 + H2O = H2SO4

　　13、SO2與溴水反應的化學方程式：現象 溴水褪色 SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr +H2SO4

　　14、SO2與氯水反應的化學方程式：

　　SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl +H2SO415、SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式：

　　15、 SO2 +2 MnO4- +2H2O =5 SO42- +2 Mn2+ + 4H+

　　16、SO2與氯化鐵溶液反應的離子方程式：

　　SO2 +2Fe3+ + 2H2O = SO42- +2 Fe2+ + 4H+

　　17、SO2與雙氧水反應的化學方程式：

　　SO2 + H2O2 = H2SO4

　　18、實驗室制SO2的'反應原理：

　　Na2SO3 + H2SO4(濃) = Na2SO4 + SO2 ↑+ H2O

　　19、如何檢驗SO2氣體：氧化硫。

　　20、銅和濃硫酸反應的化學方程式：

　　Cu + 2H2SO4 （濃）= Cu2SO4 + SO2 ↑ +2 H2O（加熱條件自己寫）

　　21、碳和濃硫酸反應的化學方程式：

　　C + 2H2SO4（濃） = CO2 ↑+2 SO2 ↑ +2 H2O（加熱條件自己寫）

　　22、濃硫酸和H2S反應的化學方程式：

　　H2SO4（濃）+Ｈ２Ｓ=S↓ +SO2 ↑+2H2O

　　23、SO42-如何檢驗：含硫酸根離子

　　24、如何除去CO2中的SO2氣體？加飽和的碳酸氫鈉溶液SO2 ＋２ＮａＨＣＯ３＝ Ｎａ２ＳＯ３ ＋２ＣＯ２ ＋Ｈ２Ｏ

　　如何除去SO2中的SO3氣體？①加飽和的亞硫酸氫鈉溶液SO3+2NaHSO3=Na2SO4 +2SO2+H2O②或加98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫③用冰水冷卻

高中化學方程式14

　　第二課時

　　［復習提問］解關于化學方程式的計算問題的一般步驟有哪些？解過量計算問題的基本特點有哪些？ 解過量計算問題的一般步驟是什么？

　　［生］回憶并回答（回答內容略）

　　［導入新課］在實際生產或科學實驗中，不僅存在所投物料是否過量的問題，而且往往從原料到最終產物，一般都不是一步完成的，中間需經過多個連續的反應過程，像這樣的連續反應，我們稱之為多步反應。工業上如制硫酸、硝酸、乙醇（酒精）等許多過程都是經多步反應實現的，本節課討論的主要話題就是關于多步反應的計算。

　　［板書］三、多步反應計算

　?。蹘煟莺徒鉀Q過量計算問題類似，我們還是通過典型例題的分析來總結解多步反應計算問題的基本方法和步驟。

　　［投影顯示］[例3] 用CO還原5.0 g某赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3，雜質不參加反應）樣品，生成的CO2再跟過量的石灰水反應，得到6.8 g沉淀，求赤鐵礦石中Fe2O3的質量分數。

　?。凵蓍喿x題目，思考如何下手解決問題。

　　［引導］很顯然，這是一個多步反應問題，要想求出赤鐵礦中Fe2O3的質量分數，應先搞清楚整個過程都發生了哪些反應。

　　［生］思考，寫出所涉及的兩個化學反應方程式。

　　Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2

　　CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O

　?。蹘煟菹旅嫖覀兎殖伤膫€小組進行討論，把你們討論的解決方案總結出來。

　　［生］進行分組討論，最后基本上得到兩種方案，分別由兩個學生代表陳述。

　　方案之一：逆推法

　　設通入澄清石灰水中的CO2的質量為x，則由方程式：

　　CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O

　　44 100

　　x 6.8

　　得 解得x=2.992 g

　　再設被CO還原的Fe2O3的質量為y，則由方程式

　　Fe2O3+3CO======2Fe+3CO2

　　160 3×44

　　y 2.992 g

　　得 解得y=3.6 g

　　所以w(Fe2O3)= =72%

　　方案之二：根據兩步反應的化學方程式，用CO2作“中介”得出下列關系：

　　Fe2O3——3CO2——3CaCO3

　　即Fe2O3——3CaCO3

　　160 3×100

　　m(Fe2O3) 6.8 g

　　所以m(Fe2O3)= =3.6 g

　　則w(Fe2O3)= ×100%=72%

　?。蹘煟菰u講討論結果，大家不難看出兩種方案中第一種計算起來比較麻煩，而第二種方案則簡單明了，充分利用反應過程中各物質之間的量的關系，實現了從已知量和待求量之間的直接對話，這就叫關系式法，它是解決多步反應計算的一種好方法。下邊就請同學們尤其是剛才用方案一思考的同學們把例題3用關系式法規范地解在練習本上，并從中體會并總結解多步反應計算題的一般步驟。

　　［生］在練習本上規范地練習，并歸納總結用關系式法解多步反應的一般步驟，一位同學舉手回答（內容見板書）

　?。蹘煟輳膶W生的回答中整理板書內容

　?。郯鍟?/strong>用關系式法解多步反應計算的一般步驟：

　　1. 寫出各步反應的化學方程式；

　　2. 根據化學方程式找出可以作為中介的物質，并確定最初反應物、中介物質、最終生成物之間的量的關系；

　　3. 確定最初反應物和最終生成物之間的量的關系；

　　4. 根據所確定的最初反應物和最終生成物之間的量的關系和已知條件進行計算。

　　［提示］利用關系式法解多步反應的關鍵是正確建立已知量、未知量之間的物質的量或質量的比例關系。

　　［投影顯示］例4. 工業上制硫酸的主要反應如下：

　　4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2

　　2SO2+O2===========2SO3

　　SO3+H2O==== H2SO4

　　煅燒2.5 t含85% FeS2的黃鐵礦石（雜質不參加反應）時，FeS2中的S有5.0%損失而混入爐渣，計算可制得98%硫酸的質量。

　?。蹘煟葸@里提醒大家一點，FeS2中的S有5.0%損失也就相當于FeS2有5.0%損失。下邊大家還是分小組討論，開動腦筋，想一想如何利用關系式法來解決這一工業問題。

　　［生］展開熱烈的討論，各抒己見，最后大致還是得到兩種方案。

　　方案之一，先找關系式，根據題意列化學方程式，可得如下關系

　　FeS2——2SO2——2SO3——2H2SO4

　　即FeS2 ~ 2H2SO4

　　120 2×98

　　2.5 t×85%×95% m(98% H2SO4)98%

　　得m(98%H2SO4)=

　　故可制得98%硫酸3.4 t。

　　方案之二在找關系式時，根據S元素在反應前后是守恒的，即由FeS2 2H2SO4可以直接變為㏒——H2SO4

　　由于有5.0%的S損失，2.5 t含85%FeS2的黃鐵礦石中參加反應的S的質量為

　　m(S)=m(FeS2) w(S)

　　=2.5 t×85%× ×95%

　　=1.08 t

　　則由S ～ H2SO4

　　32 98

　　1.08 t m(98% H2SO4)98%

　　得m(98% H2SO4)= =3.4 t

　　故可制得98%硫酸3.4 t。

　　［師］評價兩種方案：兩種方案都能比較方便地找到最初反應物和最終生成物之間的直接關系，從而使問題簡單地得到解決，我們還是要求同學們在下邊練習時注意解題格式的規范化。

　?。垩a充說明］在進行多步反應計算時，往往還需要搞清楚以下幾個關系：

　　1. 原料的利用率（或轉化率）（%）

　　=

　　2. 產物產率（%）=

　　3. 已知中間產物的損耗量（或轉化率、利用率）都可歸為起始原料的損耗量（或轉化率、利用率）

　　4. 元素的損失率====該化合物的損失率

　　［投影練習］某合成氨廠，日生產能力為30噸，現以NH3為原料生產NH4NO3，若硝酸車間的原料轉化率為92%，氨被吸收為NH4NO3的吸收率為98%，則硝酸車間日生產能力應為多少噸才合理？

　?。劢馕觯?/strong>設日產HNO3的質量為x,NH3用于生產HNO3的質量為35 t-y

　　由各步反應方程式得氨氧化制HNO3的關系為：

　　NH3～NO～NO2～HNO3

　　17 63

　　y92% x

　　y=

　　用于被HNO3吸收的NH3的質量為

　　30 t-y=30 t-

　　由NH3+HNO3===== NH4NO3

　　17 63

　　（30 t- ）×98% x

　　得［30 t-17x/(63×92%)］98%=

　　解之得x=52.76 t

　　［答案］硝酸車間日生產能力為52.76 t才合理。

　?。郾竟澬〗Y］本節課我們重點討論的是關于多步反應的計算，通過討論和比較，得出關系式法是解決多步反應計算的一種較好的方法。具體地在找關系式時，一方面可以根據各步反應中反映出的各物質的物質的量或質量的關系，如例3；也可以根據某元素原子的物質的量守恒規律，找出起始物與終態物的`關系，如例4。

　　［布置作業］P26二、4、5

　　●板書設計

　　三、多步反應計算

　　用關系式法解多步反應計算的一般步驟

　　1. 寫出各步反應的化學方程式；

　　2. 根據化學方程式找出可以作為中介的物質，并確定最初反應物、中介物質、最終生成物之間的量的關系；

　　3. 確定最初反應物和最終生成物之間的量的關系；

　　4. 根據所確定的最初反應物和最終生成物之間的量的關系和已知條件進行計算。

　　●教學說明

　　多步反應計算的基本解法就是關系式法，為了得出這種方法以及展示這種方法的優越性，在教學中讓學生進行分組討論，充分發揮同學們的想象力、創造力，然后得出兩種比較典型的方案，將這兩種方案進行比較，自然地得出結論：還是利用關系式法解決簡單。既解決了問題，又增強了學生的分析問題能力。

　　參考練習

　　1．用黃鐵礦制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸銨。燃燒含FeS2為80％的黃鐵礦75 t，生產出79．2 t硫酸銨。若在制取硫酸銨時硫酸的利用率為90％。則用黃鐵礦制取硫酸時FeS2的利用率是多少?

　　2．向溶解了90 g Nal的溶液中加入40 g Br2，再向溶液中通人適量的C12，充分反應后，反應過程中被還原的C12的質量是多少?

　　答案：21.3 g

　　3．C02和NO的混合氣體30 mL，反復緩緩通過足量的Na2O2后，發生化學反應(假設不生成N2O4)：

　　2CO2+2Na2O2======2Na2CO3+02

　　反應后氣體體積變為15 mL(溫度、壓強相同)，則原混合氣體中CO2和NO的體積比可能是( )

　?、賚：l ②2：l ③2：3 ④5：4

　　A．①② B.②③ C．①②④ D．①②③④備課資料

　　在有關礦石的計算中，常出現這樣三個概念：礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率，三者的涵義不完全相同，但它們有著本質的、必然的定量關系．下面通過汁算說明它們的關系：

　　題目：某黃鐵礦含FeS2 x％，在反應中損失硫y％，試求：FeS2的損失率、礦石的損失率各是多少？

　　解：設礦石的質量為m t，則FeS2的質量為mx％，硫的質量為m ×x％= mx%t。

　　損失硫的質量= ×m×x％×y％t；

　　損失FeS2的質量= =

　　損失礦石的質量= my%t。

　　因此有：FeS2的損失率=[(mx％y％)／(mx％)]×100％=y％；

　　礦石的損失率=(my％)／m=y％。

　　從上述計算中可知：礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率三者的數值是相等的,在計算中完全可以代換。

　　綜合能力訓練

　　1．在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時通人倒立于水中且盛滿水的容器內。充分反應后，容器內殘留m／2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變為紅棕色。則m與n的比( )

　　A．3：2 B．2: 3 C．8：3 D．3：8

　　答案：C

　　2．為消除NO、NO2對大氣污染，常用堿液吸收其混合氣。a mol NO2和b mol NO組成的混合氣體,用NaOH溶液使其完全吸收,無氣體剩余?，F有濃度為c molL-1 NaOH溶液,則需此NaOH溶液的體積是( )

　　A．a／c L B.2a／c L. C．2(a+b)／3c L D．(a+b)／c L

　　答案：D

　　3.200 t含FeS2 75％的黃鐵礦煅燒時損失FeS2 lO％，S02轉化為S03的轉化率為96％， S03的吸收率為95％，可生產98％的硫酸多少噸?

　　解法一：關系式法：

　　FeS2 ~ 2H2S04

　　120 t 196 t

　　200 t×75％×(1—10％)×96％×95％ 98％x

　　解得x=205．2 t。

　　解法二：守恒法

　　設生成98％的硫酸x噸，由硫元素守恒得；

　　200 t×75％×(1一l0％)×96％×95％× =98％x× ，

　　x=205．2 t。

　　答案：205．2

高中化學方程式15