高二化學下冊知識點

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高二化學下冊知識點

　　在日常過程學習中，大家都背過不少知識點，肯定對知識點非常熟悉吧！知識點就是一些?？嫉膬热?，或者考試經常出題的地方。那么，都有哪些知識點呢？以下是小編收集整理的高二化學下冊知識點，歡迎大家分享。

高二化學下冊知識點

高二化學下冊知識點1

　　電解池：把電能轉化為化學能的裝置。

　　電解池的構成條件

　　①外加直流電源;

　?、谂c電源相連的兩個電極;

　?、垭娊赓|溶液或熔化的.電解質。

　　電極名稱和電極材料

　?、匐姌O名稱

　　陽極：接電源正極的為陽極，發生___氧化_____反應;

　　陰極：接電源負極的為陰極，發生____還原____反應。

　?、陔姌O材料

　　惰性電極：C、Pt、Au等，僅導電，不參與反應;

　　活性電極：Fe、Cu、Ag等，既可以導電，又可以參與電極反應。

　　離子放電順序

　　陽極：

　?、倩钚圆牧献麟姌O時：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進入溶液，陰離子不容易在電極上放電。

　　②惰性材料作電極(Pt、Au、石墨等)時：

　　溶液中陰離子的放電順序(由易到難)是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子。

　　陰極：無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應，發生反應的是溶液中的陽離子。

　　陽離子在陰極上的放電順序是：

　　Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+

高二化學下冊知識點2

　　一、硫及其化合物的性質

　　1. 鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS

　　2. 銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S

　　3. 硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

　　4. 二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　5. 銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

　　6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3

　　7. 二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　8. 二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　9. 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O

　　10. 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O

　　二、鎂及其化合物的性質

　　1. 在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO

　　2. 在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2

　　3. 在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C

　　4. 在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2

　　5. 海水中提取鎂涉及反應：

　?、?貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2

　　② 產生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

　?、?氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

　?、?電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑

　　三、 Cl-、Br-、I-離子鑒別：

　　1. 分別滴加AgNO3和稀硝酸，產生白色沉淀的為Cl-;產生淺黃色沉淀的為Br-;產生黃色沉淀的為I-

　　2. 分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的`是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。

　　四、常見物質俗名

　?、偬K打、純堿：Na2CO3;②小蘇打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤綠礬：FeSO4?7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧膽礬：CuSO4?5H2O;⑨石膏：CaSO4?2H2O;⑩明礬：KAl(SO4)2?12H2O

　　五、鋁及其化合物的性質

　　1. 鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　2. 鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

　　3. 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

　　4. 氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　　5. 氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

　　6. 氫氧化鋁與強酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　7. 氫氧化鋁與強堿反應：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

　　8. 實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

　　六、硅及及其化合物性質

　　1. 硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

　　2. 硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑

　　3. 二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

　　4. 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

　　5. 制造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

　　烴

　　烷烴 CnH2n+2 飽和鏈烴

　　烴烯烴 CnH2n(n≥2) 存在C=C

　　炔烴 CnH2n-2(n≥2) 存在C≡C

　　芳香烴：苯的同系物CnH2n-6(n≥6)

　　(1)有機物種類繁多的原因:1.碳原子以4個共價鍵跟其它原子結合;2.碳與碳原子之間，形成多種鏈狀和環狀的有機化合物;3. 同分異構現象

　　(2) 有機物:多數含碳的化合物

　　(3) 烴:只含C、H元素的化合物

高二化學下冊知識點3

　　理解原電池的正負極如下幾點：

　　①可以是兩種活潑性不同的金屬電極

　　②可以是金屬與非金屬(如石墨),如化學電源中

　　③也可以都是惰性電極(如燃料電池)

　?、苓€可以是金屬和金屬氧化物(如鉛蓄電池),而電解質則既可以是某電解質的水溶液,也可能是熔融鹽.

　　對于正、負極的判斷：負極：

　?、匐娮恿鞒龅囊粯O(本質)

　?、陔娏髁魅氲囊粯O

　?、劢饘傩韵鄬^活潑的一極(注意Al電極)

　?、馨l生氧化反應的一極

　　⑤陰離子移向的一極

　　⑥被腐蝕的一極

　?、哔|量減小的一極

　?、嗳剂蠚怏w在其上面失電子的一極

　　⑨根據電極反應現象等.

　　正極：

　　①電子流入的.一極(本質)

　?、陔娏髁鞒龅囊粯O

　?、劢饘傩韵鄬^不活潑的一極

　?、馨l生還原反應的一極

　?、蓐栯x子移向的一極

　?、薇槐Ｗo的一極

　　⑦產生氣體獲析出金屬的一極

　?、嘀細怏w在其上面得電子的一極

　?、岣鶕姌O反應現象等.

　　判斷電解池的電極名稱與電極反應的關系

　　電解池的兩極習慣上稱作陰、陽極,這實際上是化學名稱,本質上根據外接電源或電解質溶液中陰、陽離子的移動方向確定的名稱,即所謂的“陰陽結合”---陰離子向陽極移動,陽離子向陰極移動.可以用四個字概括：陽----氧,陰----還;實際上只須記“陽氧”兩個字就可以了,其它的可以推理.

高二化學下冊知識點4

　　金屬的腐蝕與防護

　　(1)金屬腐蝕

　　金屬表面與周圍物質發生化學反應或因電化學作用而遭到破壞的過程稱為金屬腐蝕。

　　(2)金屬腐蝕的電化學原理。

　　生鐵中含有碳，遇有雨水可形成原電池，鐵為負極，電極反應為：Fe→Fe2++2e-。水膜中溶解的氧氣被還原，正極反應為：O2+2H2O+4e-→4OH-，該腐蝕為“吸氧腐蝕”，總反應為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解轉化為鐵銹。若水膜在酸度較高的環境下，正極反應為：2H++2e-→H2↑，該腐蝕稱為“析氫腐蝕”。

　　(3)金屬的'防護

　　金屬處于干燥的環境下，或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強的金屬防護層，破壞原電池形成的條件。從而達到對金屬的防護;也可以利用原電池原理，采用犧牲陽極保護。也可以利用電解原理，采用外加電流陰極保護。

高二化學下冊知識點5

　　一、構成原電池的條件構成原電池的條件有：

　　(1)電極材料。兩種金屬活動性不同的金屬或金屬和其它導電性(非金屬或某些氧化物等);(2)兩電極必須浸沒在電解質溶液中;

　　(3)兩電極之間要用導線連接，形成閉合回路。說明：

　?、僖话銇碚f，能與電解質溶液中的某種成分發生氧化反應的是原電池的負極。②很活潑的金屬單質一般不作做原電池的負極，如、Na、Ca等。

　　二、原電池正負極的判斷

　　(1)由組成原電池的兩極材料判斷：一般來說，較活潑的或能和電解質溶液反應的金屬為負極，較不活潑的金屬或能導電的非金屬為正極。但具體情況還要看電解質溶液，如鎂、鋁電極在稀硫酸在中構成原電池，鎂為負極，鋁為正極;但鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電池時，由于是鋁和氫氧化鈉溶液發生反應，失去電子，因此鋁為負極，鎂為正極。

　　(2)根據外電路電流的方向或電子的流向判斷：在原電池的外電路，電流由正極流向負極，電子由負極流向正極。

　　(3)根據內電路離子的移動方向判斷：在原電池電解質溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極。

　　(4)根據原電池兩極發生的化學反應判斷：原電池中，負極總是發生氧化反應，正極總是發生還原反應。因此可以根據總化學方程式中化合價的升降來判斷。

　　(5)根據電極質量的變化判斷：原電池工作后，若某一極質量增加，說明溶液中的陽離子在該電極得電子，該電極為正極，活潑性較弱;如果某一電極質量減輕，說明該電極溶解，電極為負極，活潑性較強。

　　(6)根據電極上產生的氣體判斷：原電池工作后，如果一電極上產生氣體，通常是因為該電極發生了析出氫的反應，說明該電極為正極，活動性較弱。

　　(7)根據某電極附近pH的變化判斷析氫或吸氧的電極反應發生后，均能使該電極附近電解質溶液的pH增大，因而原電池工作后，該電極附近的pH增大了，說明該電極為正極，金屬活動性較弱。

　　三、電極反應式的書寫

　　(1)準確判斷原電池的正負極是書寫電極反應的關鍵

　　(2)如果原電池的正負極判斷失誤，電極反應式的書寫一定錯誤。上述判斷正負極的方法是一般方法，但不是絕對的'，例如銅片和鋁片同時插入濃硝酸溶液中，

　　(3)要考慮電子的轉移數目

　　在同一個原電池中，負極失去電子數必然等于正極得到的電子數，所以在書寫電極反應時，一定要考慮電荷守恒。防止由總反應方程式改寫成電極反應式時所帶來的失誤，同時也可避免在有關計算中產生誤差。

　　(4)要利用總的反應方程式

　　從理論上講，任何一個自發的氧化還原反應均可設計成原電池，而兩個電極反應相加即得總反應方程式。所以只要知道總反應方程式和其中一個電極反應，便可以寫出另一個電極反應方程式。

　　四、原電池原理的應用

　　原電池原理在工農業生產、日常生活、科學研究中具有廣泛的應用。

　　化學電源：人們利用原電池原理，將化學能直接轉化為電能，制作了多種電池。如干電池、蓄電池、充電電池以及高能燃料電池，以滿足不同的需要。在現代生活、生產和科學研究以及科學技術的發展中，電池發揮的作用不可代替，大到宇宙火箭、人造衛星、飛機、輪船，小到電腦、電話、手機以及心臟起搏器等，都離不開各種各樣的電池。

　　加快反應速率：如實驗室用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，用純鋅生成氫氣的速率較慢，而用粗鋅可大大加快化學反應速率，這是因為在粗鋅中含有雜質，雜質和鋅形成了無數個微小的原電池，加快了反應速率。

　　比較金屬的活動性強弱：一般來說，負極比正極活潑。

　　防止金屬的腐蝕：金屬的腐蝕指的是金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體發生化學反應，使金屬失去電子變為陽離子而消耗的過程。在金屬腐蝕中，我們把不純的金屬與電解質溶液接觸時形成的原電池反應而引起的腐蝕稱為電化學腐蝕，電化學腐蝕又分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕：在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附一層薄薄的水膜，里面溶解了少量的氧氣、二氧化碳，含有少量的H+和OH-形成電解質溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳形成了無數個微小的原電池，鐵作負極，碳作正極，發生吸氧腐蝕：

　　電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。因此可以用更活潑的金屬與被保護的金屬相連接，或者讓金屬與電源的負極相連接均可防止金屬的腐蝕。

高二化學下冊知識點6

　　1.烯醛中碳碳雙鍵的檢驗

　　(1)若是純凈的液態樣品，則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。

　　(2)若樣品為水溶液，則先向樣品中加入足量的'新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，充分反應后冷卻過濾，向濾液中加入稀酸化，再加入溴水，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。

　　若直接向樣品水溶液中滴加溴水，則會有反應：—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色。

　　2.二糖或多糖水解產物的檢驗

　　若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，則先向冷卻后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，(水浴)加熱，觀察現象，作出判斷。

　　3.如何檢驗溶解在苯中的苯酚?

　　取樣，向試樣中加入NaOH溶液，振蕩后靜置、分液，向水溶液中加入鹽酸酸化，再滴入幾滴FeCl3溶液(或過量飽和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，則說明有苯酚。

　　若向樣品中直接滴入FeCl3溶液，則由于苯酚仍溶解在苯中，不得進入水溶液中與Fe3+進行離子反應;若向樣品中直接加入飽和溴水，則生成的三溴苯酚會溶解在苯中而看不到白色沉淀。

　　若所用溴水太稀，則一方面可能由于生成溶解度相對較大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在過量的苯酚之中而看不到沉淀。

　　4.如何檢驗實驗室制得的乙烯氣體中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?

　　將氣體依次通過無水硫酸銅、品紅溶液、飽和Fe2(SO4)3溶液、品紅溶液、澄清石灰水、檢驗水)(檢驗SO2)(除去SO2)(確認SO2已除盡)(檢驗CO2)

　　溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液(檢驗CH2=CH2)。

高二化學下冊知識點7

　　(一)沉淀溶解平衡

　　1、沉淀溶解平衡和溶度積定義：

　　在一定溫度下，當把PbI2固體放入水中時，PbI2在水中的溶解度很小，PbI2表面上的Pb2+離子和I-離子，在H2O分子作用下，會脫離晶體表面進入水中。反過來在水中的水合Pb2+離子與水合I-離子不斷地作無規則運動，其中一些Pb2+(aq)和I-(aq)在運動中相互碰撞，又可能沉積在固體表面。當溶解速率與沉淀速率相等時，在體系中便存在固體與溶液中離子之間的動態平衡。這種平衡關系稱為沉淀溶解平衡，其平衡常數叫溶度積常數或溶度積。沉淀溶解平衡和化學平衡、電離平衡一樣，一種動態平衡，其基本特征為：(1)可逆過程;(2)沉積和溶解速率相等;(3)各離子濃度不變;(4)改變溫度、濃度等條件平衡移動。

　　2、溶度積的一般表達式：

　　在一定溫度下，難溶電解質在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數，這個常數稱為該難溶電解質的溶度積。用符號sp表示。

　　3、溶度積的影響因素：

　　溶度積sp的大小和溶質的溶解度不同，它只與難溶電解質的性質和溫度有關，與濃度無關。但是，當溫度變化不大時，sp數值的改變不大，因此，在實際工作中，常用室溫18～25℃的常數。

　　4、溶度積的應用：

　　(1)溶度積sp可以用來判斷難溶電解質在水中的溶解能力，當化學式所表示的組成中陰、陽離子個數比相同時，sp數值越大的難溶電解質在水中的`溶解能力越強。

　　(2)溶度積sp可以判斷沉淀的生成、溶解情況以及沉淀溶解平衡移動方向。

　　5、溶度積(sp)的影響因素和性質：

　　溶度積(sp)的大小只與難溶電解質性質和溫度有關，與沉淀的量無關，離子濃度的改變可使平衡發生移動，但不能改變溶度積，不同的難溶電解質在相同溫度下sp不同。

　　相同類型的難溶電解質的sp越小，溶解度越小，越難溶。例如：

　　sp(AgCl) >sp(AgBr) > sp(AgI)，溶解度：AgCl) > sp(AgBr) > sp(AgI)。

　　6、溶度積規則：

　　在一給定的難溶電解質溶液中，濃度商(Qc)和溶度積(sp)之間存在三種可能情況。

　　(1)Qc=sp此時難溶電解質達到沉淀溶解平衡狀態，溶液是飽和溶液。

　　(2)Qc>sp溶液中將析出沉淀，直到溶液中的Qc=sp為止。

　　(3)Qc

　　說明: 濃度商(Qc)是非平衡狀態下各離子濃度冪的乘積，所以Qc值不固定。

　　(二)沉淀溶解平衡的應用

　　沉淀溶解平衡和化學平衡、電離平衡一樣合乎平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規律，可以運用平衡移動原理來進行解釋。根據平衡移動原理和溶度積規則可知，改變溶液中離子濃度，可以使沉淀溶解平衡發生移動，實現沉淀的溶解、生成和沉淀的轉化。

　　1、沉淀的溶解與生成：

　　沉淀的溶解與生成這兩個相反的過程它們相互轉化的條件是離子濃度的大小，控制離子濃度的大小，可以使反應向所需要的方向轉化。

　　(1)在難溶電解質溶液中，沉淀溶解的唯一條件是：Qc

　　(2)在難溶電解質溶液中，產生沉淀的唯一條件是：Qc>sp。常用的方法：在難溶電解質的溶液中加入適當沉淀劑，設法使構晶離子的濃度增大，使之滿足Qc>sp，促進平衡向生成沉淀的方向移動，就會生成沉淀。

　　2、沉淀的轉化：

　　(1)定義：使一種難溶電解質轉化為另一種難溶電解質，即把一種沉淀轉化為另一種沉淀的過程稱為沉淀的轉化。

　　(2)實質：

　　沉淀轉化的實質：沉淀溶解平衡的移動。一般來說，對相同類型的難溶電解質，溶度積大的難溶電解質容易轉化為溶度積較小的難溶電解質。一種沉淀可轉化為更難溶的沉淀，難溶物的溶解度相差越大，這種轉化的趨勢越大。

　　(3)方法：

　　沉淀的轉化常用的方法：在含有沉淀的溶液中，加入適當的沉淀劑，使其與溶液中某一離子結合成為另一種難溶電解質的過程。例如：

　　在ZnS(s)中加入CuSO4溶液可轉化為CuS (s)沉淀。

　　在FeS(s)中加入到Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬的溶液可轉化為CuS (s)、HgS (s)、PbS (s)等沉淀。

高二化學下冊知識點8

　　1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物，但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。

　　2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質的量混合后再通入水中則會失去漂白性，3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現渾濁的物質：

　　第一種可能為與Cl—生成難溶物。包括：①AgNO3

　　第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括：

　?、倏扇苄怨杷猁}（SiO32—），離子方程式為：SiO32—+2H+=H2SiO3↓

　?、诒椒逾c溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

　?、跾2O32—離子方程式：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　④一些膠體如Fe（OH）3（先是由于Fe（OH）3的膠粒帶負電荷與加入的H+發生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。）若加HI溶液，最終會氧化得到I2。

　　⑤AlO2—離子方程式：AlO2—+H++H2O==Al（OH）3當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。

　　4、濃硫酸的作用：

　?、贊饬蛩崤cCu反應——強氧化性、酸性

　　②實驗室制取乙烯——催化性、脫水性

　?、蹖嶒炇抑迫∠趸健呋瘎?、吸水劑

　?、荃セ磻呋瘎?、吸水劑

　?、菡崽侵械谷霛饬蛩帷撍浴娧趸?、吸水性

　　⑥膽礬中加濃硫酸——吸水性

　　5、能發生銀鏡反應的`有機物不一定是醛。可能是：

　?、偃?；

　?、诩姿幔?/p>

　　③甲酸鹽；

　?、芗姿狨?；

　?、萜咸烟?；

　?、摞溠刻牵ň趬A性環境下進行）

　　6、既能與酸又能與堿反應的物質

　　①顯XX的物質：Al、Al2O3、Al（OH）3

　?、谌跛岬匿@鹽：（NH4）2CO3、（NH4）2SO3、（NH4）2S等。

　?、廴跛岬乃崾禁}：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

　　④氨基酸。

　?、萑纛}目不指定強堿是NaOH，則用Ba（OH）2，Na2CO3、Na2SO3也可以。

　　7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。

　　8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

　　9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。

　　10、可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2（有水時）和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使濕潤的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。

高二化學下冊知識點9

　?、庞赏怆娫礇Q定：陽極：連電源的正極;陰極：連電源的負極;

　?、聘鶕姌O反應:氧化反應→陽極;還原反應→陰極

　　⑶根據陰陽離子移動方向：陰離子移向→陽極;陽離子移向→陰極，

　　⑷根據電子幾點流方向：電子流向:電源負極→陰極;陽極→電源正極

　　電流方向:電源正極→陽極;陰極→電源負極

　　9.電解時電極產物判斷：

　　⑴陽極：如果電極為活潑電極，Ag以前的，則電極失電子，被氧化被溶解，Zn-2e-=Zn2+

　　如果電極為惰性電極，C、Pt、Au、Ti等，則溶液中陰離子失電子，4OH--4e-=2H2O+O2

　　陰離子放電順序S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

　?、脐帢O：(.陰極材料(金屬或石墨)總是受到保護)根據電解質中陽離子活動順序判斷，陽離子得電子順序—金屬活動順序表的反表金屬活潑性越強，則對應陽離子的放電能力越弱，既得電子能力越弱。

　　K+10.電解、電離和電鍍的區別

　　電解

　　電離

　　電鍍

　　條件

　　受直流電作用

　　受熱或水分子作用

　　受直流電作用

　　實質

　　陰陽離子定向移動，在兩極發生氧化還原反應

　　陰陽離子自由移動，無明顯的化學變化

　　用電解的.方法在金屬表面鍍上一層金屬或合金

　　實例

　　CuCl2Cu+Cl2

　　CuCl2==Cu2++2Clˉ

　　陽極Cu-2e-=Cu2+

　　陰極Cu2++2e-=Cu

　　關系

　　先電離后電解，電鍍是電解的應用

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