高一化學必修一化學方程式
高一化學必修一化學方程式1
1、氧化性:
2FeCl3 + Fe === 3FeCl2
2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2
(用于雕刻銅線路版)
2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2
FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgC
Fe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4(較難反應)
Fe(NO3)3 + Ag 不反應
2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S
2FeCl3 + 2I === 2FeCl2 + 2Cl + I2
FeCl2 + Mg === Fe + MgCl2
2、還原性:
2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3
3Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O
3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O
2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4
3、與堿性物質的作用:
MgCl2 + 2NH3.H2O === Mg(OH)2 + NH4Cl
AlCl3 + 3NH3.H2O === Al(OH)3 + 3NH4Cl
FeCl3 + 3NH3.H2O === Fe(OH)3 + 3NH4Cl
4、與酸性物質的作用:
Na3PO4 + HCl === Na2HPO4 + NaCl
Na2HPO4 + HCl === NaH2PO4 + NaCl
NaH2PO4 + HCl === H3PO4 + NaCl
Na2CO3 + HCl === NaHCO3 + NaCl
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2
3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O === 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O === 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
3NaHCO3 + AlCl3 === Al(OH)3 + 3CO2
3NaHCO3 + FeCl3 === Fe(OH)3 + 3CO2
3Na2S + Al2(SO4)3 + 6H2O === 2Al(OH)3 + 3H2S
3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O === 4Al(OH)3
5、不穩定性:
Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + S + SO2 + H2O
NH4Cl === NH3 + HCl
NH4HCO3 === NH3 + H2O + CO2
2NO3 === 2NO2 + O2
2Cu(NO3)3 === 2CuO + 4NO2 + O2
2MnO4 === 2MnO4 + MnO2 + O2
2ClO3 === 2Cl + 3O2
2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2
Ca(HCO3)2 === CaCO3 + H2O + CO2
CaCO3 === CaO + CO2
MgCO3 === MgO + CO2
高一化學必修一化學方程式2
1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 （先冒氣泡再藍色沉淀）
2、金屬鈉與鹽酸的化學方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
3、氫氧化鈉方在空氣中變質的化學方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
4、金屬鈉放在空氣的氧化：4Na+O2=2Na2O （銀白色變暗）
5、金屬鈉在空氣燃燒：2Na+O2=Na2O2 Δ （生成淡黃色粉末）
6、過氧化鈉在空氣中變質：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7、過氧化鈉與酸反應：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
8、氧化鈉在空氣中變質：
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
9、氧化鈉與酸反應：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
10、氧化鈉在空氣中燃燒：2Na2O+O2=2Na2O2
11、氯氣與鐵的反應方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 點燃（紅棕色的煙）
12、氯氣與銅的反應方程式：Cu+Cl2=CuCl2 點燃（棕黃色的煙）
13、氯氣與氫氣的反應方程式：Cl2+H2=2HCl 點燃（蒼白色火焰，生成白霧）
14、氯氣與鈉單質的反應方程式：2Na+Cl2=2NaCl 點燃（淡黃色的煙）
15、工業制漂白：
2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O （為Ca(OH) 2石灰乳）
16、氯氣與水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO
17、消毒 、處理多余的氯氣、制84消毒液：
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
18、次氯酸鈉在空氣中變質：
2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
19、漂白在空氣中變質：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
20、 次氯酸見光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照
21、氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體：
FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (膠體)+3HCl Δ
22、碳酸鈉與鹽酸的反應方程式：
Na2CO3+2HCl(過)=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl
23、碳酸氫鈉與鹽酸的反應方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
24、碳酸氫鈉與堿反應方程式：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓
25、碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ
26、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
27、渾濁石灰水變澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2
28、碳酸氫鈣受熱分解：Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ
29、氫氧化亞鐵在空氣中變質：
4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3（由白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀）
30、保存氯化亞鐵溶液：
2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+
31、制造印刷線路板：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高溫
34、Ba2++SO42+=BaSO4↓ Ag++Cl-= AgCl↓
35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe
36、溶洞的形成：
CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ
37、NaHCO3+BaCl2 ？不反應（一般情況下，強酸才能制弱酸）
38、工業上制取水煤氣：C+H2O(g)=CO+H2 高溫
39、自然界通過放電把氮氣轉化為一氧化氮：N2+O22NO 放電（NO無色、難溶于水）
40、工業上制備氨氣：N2+3H22NH3 高溫、高壓、催化劑
41、一氧化氮在常溫下被氧化：2NO+O2=2NO2（NO2紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水）
42、工業上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨、弱堿性、能使酚酞溶液變紅）
44、一水合氨的電離：NH3·H2ONH4++OH-
45、氨與鹽酸的反應：NH3+HCl=NH4Cl
46、工業上制備硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高溫催化劑
47、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ （密封保存在陰涼處、施肥時埋在土下）
48、氯化銨受熱分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ
49、銨態氮肥不能與堿（如草木灰）混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ
50、實驗室制氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ（向上排空氣法收集、濕潤的紅色石蕊試紙）
51、硝酸受熱分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受熱或見光（應保存在棕色試劑瓶中、陰涼處）
52、銅與硝酸的反應：
Cu +4HNO3(濃) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （遇濃硝酸生成二氧化氮）
3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （遇稀硝酸生成一氧化氮）
53、濃硝酸與木炭的反應：4HNO3(濃)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ
54、硫單質鐵的反應：Fe+S=FeS Δ
（硫單質的氧化性、S黃色或淡黃色固體，不溶水、微溶酒精、易溶CS2）
55、硫單質與氧氣的反應：S+O2=SO2 點燃
（硫單質的還原性、SO2有刺激性氣味的'有毒氣體、易溶于水）
56、硫粉遇堿發生歧化反應：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ
57、黑火藥爆炸的化學方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑
58、二氧化硫被氧氣氧化：2SO2+O22SO3 催化劑 Δ
59、二氧化硫與硫化氫發生歸中反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O （H2S臭雞蛋氣味）
60、濃硫酸與銅加熱發生反應：2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ
61、濃硫酸與木炭加熱發生反應：2H2SO4(濃)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ
62、二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
63、二氧化硫與氯氣發生氧化還原反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3 粉塵等催化
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2OH2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
65、海水提鎂第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑ (鹽酸、稀硫酸)
66、鎂與氮氣的反應：3Mg+N2=Mg3N2 點燃
67、鎂與二氧化碳反應：2Mg+CO2=2MgO+C 點燃（鎂著火不能用二氧化碳撲滅）
68、海水提溴單質：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
69、半導體硅與氧氣的反應：Si+O2=SiO2 Δ（自然界沒有游離態的硅）
70、工業上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑ 高溫（光導纖維、沙子和石英的主要成分是SiO2）
71、硅與氟氣的反應：Si+2F2=SiF4
72、硅與氫氟酸的反應：Si+4HF=SiF4+2H2
73、制作黏合劑：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
74、玻璃與燒堿反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （Na2SiO3的水溶液稱為水玻璃）
75、二氧化硅與堿性氧化物的反應：SiO2+CaO=CaSiO3 高溫
76、刻蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
77、工業制玻璃：
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高溫
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高溫
78、金屬鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O2=2Al2O3 點燃
79、鋁熱反應：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高溫
（鋁粉與氧化鐵粉的混合物稱為鋁熱劑，用于焊接鋼軌）
80、金屬鋁與酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
81、金屬鋁與堿的反應：
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ （四羥基合鋁酸鈉）
82、實驗室制氫氧化鋁：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（白色沉淀）
83、氫氧化鋁溶于強酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
84、氫氧化鋁溶于強堿中：
Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （四羥基合鋁酸根離子）
85、氧化鋁溶于強酸：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （氧化鋁為兩性氧化物）
86、氧化鋁溶于強堿：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
87、堿式碳酸銅的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 （綠色）
88、銅與氧氣的反應：Cu+O2=2CuO Δ
89、銅與硫粉的反應：2Cu+S=Cu2S Δ
90、4CuO=2Cu2O+O2↑ 高溫（黑色物質變為紅色物質）
91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ （藍色晶體變為白色粉末）
92、氯化鋁與少量的氫氧化鈉反應：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
93、氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
94、四羥基合鋁酸根離子與酸的反應：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓
95、實驗室制取氯氣：
4HCl(濃）+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ （黃綠色氣體、有毒、密度比空氣大）
96、實驗室制取二氧化碳：
CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （無色無味、密度比空氣大，溶于水）
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