《碳和碳的氧化物》知識點
在日復一日的學習中，相信大家一定都接觸過知識點吧！知識點也不一定都是文字，數學的知識點除了定義，同樣重要的公式也可以理解為知識點。為了幫助大家掌握重要知識點，下面是小編整理的《碳和碳的氧化物》知識點，僅供參考，大家一起來看看吧。
《碳和碳的氧化物》知識點1
1、由同種元素組成的純凈物叫做什么？
2、不同種元素可以組成不同種單質，同一種元素可以組成不同的單質嗎？
3、為什么玻璃刀能夠切割玻璃片？玻璃刀上是一種什么物質？
4、金剛石有哪些性質和用途？
5、同學們，你們手里的鉛筆中的鉛芯是鉛嗎？那到底是什么物質？請同學們將剛才削下的黑色粉末用手指輕輕的摸摸，有什么感覺？
6、你知道石墨有那些物理性質和用途？
7、為什么木炭、活性炭具有吸附性？
8、除了金剛石和石墨以外，科學家還發現了一類新的碳的單質，它就是C60。觀察它的化學式，你認為它是單質還是化合物？該物質由哪種微粒構成？“60”的含義？
9、為什么金剛石、石墨、C60分子是碳的三種單質，但物理性質卻存在很大的差異呢？
10、為什么金剛石、石墨、C60分子在用途上存在很大的差異呢？石墨轉化為金剛石是物理變化還是化學變化？
11、碳單質的化學性質有哪些？寫出有關反應的化學方程式。
12、碳還原氧化銅的實驗中，（1）試管口略向下傾斜的原因是什么?(2)使用酒精燈加熱時網罩的作用是什么？（3）反應中你觀察到什么現象？（4）寫出反應的化學方程式，（5）在這個反應中碳發生了什么反應？說明碳具有什么性質？氧化銅發生了什么反應，說明氧化銅具有什么性質？
13、我們已經學習過有關生成CO2的反應，有哪些呢？如：
14、上述這些反應能否用于實驗室中制取CO2?簡要說明理由。
15、實驗室制取CO2用哪種方法好？實驗臺上面提供了四種藥品:大理石、碳酸鈉、稀鹽酸、稀硫酸，請同學們在點滴板上做下面3個實驗，比較三個實驗的現象。（1）、大理石和稀硫酸反應。（2）、大理石和稀鹽酸反應。（3）、碳酸鈉和稀鹽酸反應。
16、實驗室制取氣體的裝置由哪幾個部分組成？
17、確定氣體發生裝置時應考慮哪些因素？
18、收集氣體一般由哪幾種方法？確定氣體收集裝置時應考慮哪些因素？
19、你能根據實驗室制取CO2的原理設計出CO2的發生裝置嗎？高錳酸鉀制取O2的發生裝置是否也適合于用大理石和稀鹽酸制二氧化碳嗎？
20、實驗臺上面提供了多種儀器，你認為制取二氧化碳的裝置應選擇哪些儀器？怎樣組合？
21、如何檢驗生成的氣體是二氧化碳？怎樣檢驗集氣瓶中氣體已經集滿？
22、二氧化碳制取的實驗步驟有哪些？
23、使用長頸漏斗時其管口為什么要插入液面下？它可否用普通漏斗代替？
24、歸納出O2、CO2、CO的部分物理性質：
顏色氣味狀態溶解性密廢（與空氣比）
CO
CO2
O2
25、填寫下表：幾個關于二氧化碳性質的實驗：
實驗現象原因或反應式
傾倒CO2
實驗6-13
CO2溶解性實驗
實驗6-14
CO2與水反應實驗
實驗6-15
26、長期盛放石灰水的試劑瓶壁上為什么會有一層薄膜？可能是怎么來的'？
27、根據日常生活中的經驗知識和已有的化學知識，能否說出二氧化碳有哪些應用？
28、（1）在什么條件下容易發生煤氣中毒？（2）用煤火取暖時，應該怎樣防止煤氣中毒？(3)煤氣廠為什么常在家用煤氣中摻入很少量具有難聞氣味的氣體？(4)如發生煤氣泄漏，應該怎么辦？
29、根據一氧化碳的性質，你能說出一氧化碳的用途嗎？其中哪些有利于人類，哪些不利于人類？
練習
課題1金剛石、石墨和C60
1.下列過程中發生了化學變化的是（）。
A.石墨導電B.金剛石切割金屬
C.用鉛筆寫字D.用焦炭冶煉
2.科學家已證實了有一種具有空心球狀結構的N60分子，以下判斷不正確的是（）。
A.N60和N2都是氮元素的單質B.N60的相對分子質量是840
C.N60中含有30個氮分子D.N60中氮元素的化合價為0
3.用墨汁書寫的字畫經久不褪色，其主要原因是。
4.同一種元素可以組成不同種單質。碳單質有、和等，其中是天然存在的最硬的物質，是最軟的礦物之一，它們的性質差異是因為，由此可知決定物質的性質。
5.木炭具有較強的吸附性是因為它具有結構，防毒面具是利用活性炭來吸附；制糖工業利用活性炭來吸附；自來水廠用活性炭來吸附。
能力提高
6.當CuO中混有少量碳粉時，可以用下列哪種方法提純？（）。
A.隔絕空氣加熱混合物B.在氧氣流中加熱混合物
C.加足量水攪拌過濾D.用篩子將碳粉篩去
7.1990年海灣戰爭引起科威特大量油井燃燒，造成嚴重的大氣污染，據報道，有些地區降了黑雨。你分析形成黑雨的主要污染物是（）。
A.炭黑B.二氧化碳C.水蒸氣D.石墨
8、向紅熱的木炭中通入硫的蒸氣，能發生反應生成一種叫二硫化碳的物質，推斷這個反應的方程式為。
拓展探究
9.繼1985年科學家發現了C60分子后，1991年科學家又發現了一種管狀的碳單質——碳納米管。請你用所學知識回答下列問題。
（1）在常溫下C60分子和碳納米管的化學性質是否活潑？簡要說明理由。
（2）設計一個方案，證明C60分子和碳納米管都是由碳元素組成的。
10.已知碳有如下性質：C + H2O CO + H2，由此推知在火勢旺盛的煤爐中濕煤燃燒比干煤燃燒時的火焰將（）。
A.更旺B.不旺C.熄滅D.維持不變
11.具體填寫（1）～（3）組物質性質不同的原因。并以此為例，再另寫兩組實例。
（1）金剛石、石墨、C60：碳原子不同；
（2）H2O和H2O2：分子的不同；
（3）鈉原子和氯原子：原子的不同；
課題2二氧化碳制取的研究
1.實驗室制取二氧化碳用不到的儀器是（）。
A.長頸漏斗B.廣口瓶C.酒精燈D.集氣瓶
2.用排空氣法收集氣體，該氣體的密度（）。
A.一定比空氣的大B.一定比空氣的小
C.可能比空氣的大也可能比空氣的小D.應與空氣的密度接近
3.實驗室用高錳酸鉀加熱分解制取O2和用大理石與鹽酸反應制取CO2相比較，下列說法中，正確的是（）。
A.都需要加熱
B.前者反應物是固體，后者反應物是固體和液體
C.都是分解反應
D.前者可用向下排空氣法收集，后者可用向上排空氣法收集
4.檢驗一瓶用排空氣法收集的二氧化碳是否已集滿的方法是（）。
A.把燃著的木條放在瓶口B.把燃著的木條伸入瓶內
C.加入澄清石灰水D.用托盤天平稱其質量
5.實驗室用大理石和鹽酸反應制二氧化碳。如果要制取2.2L（標準狀況下）二氧化碳，至少需要含碳酸鈣90%的大理石多少？（標準狀況下二氧化碳的密度約為2.0 g／Ｌ)
能力提高
6.家庭廚房使用的口堿主要成分是一種含鈉的化合物，將鹽酸加入口堿時，放出一種無色、無氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推知這種化合物是下列四種物質中的（）。
A.NaCl B.Na2CO3 C.NaOH D.NaClO3
7.實驗室制備并收集ＣＯ２，通常有以下操作步驟：
①檢查裝置氣密性②連接裝置③加入大理石④加入稀鹽酸⑤收集⑥驗滿其中排列順序正確的是（）。
A.①②③④⑤⑥ B.②①④③⑤⑥
C.②①③④⑤⑥ D.②③④①⑤⑥
８.將72 g碳酸鈣高溫煅燒一段時間后，冷卻，測得固體混合物中鈣元素質量分數為57.6%，計算固體剩余物中氧化鈣的質量。
9.在通常情況下，氫氣是一種無色、無氣味、難溶于水的氣體，也是密度最小的氣體。實驗室里常用金屬鋅與稀硫酸反應來制取氫氣。則制取氫氣的發生裝置應與實驗室用方法制取氧氣的裝置類似，收集氫氣可以用或法。
拓展探究
10.下圖（左）是改進了的實驗室制取二氧化碳的裝置，增添了帶孔的塑料片和橡皮管夾。實驗時先將塊狀的大理石（或石灰石）放在塑料片上，然后從長頸漏斗中加稀鹽酸。當酸液與大理石接觸時，反應即開始，此時只需用橡皮管夾就可控制反應的停止和發生。你認真思索其中的道理，并說明理由。
11.請你用上圖（右）所示的裝置來制取二氧化碳，說出你的操作步驟，并指出該裝置有什么優點。
《碳和碳的氧化物》知識點2
一、碳的幾種單質
1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
二、單質碳的化學性質：
單質碳的物理性質各異，而各種單質碳的化學性質卻完全相同!
1、常溫下的穩定性強
2、可燃性：
完全燃燒(氧氣充足)，生成CO2 ： C+O2點燃 CO2
不完全燃燒 (氧氣不充足)，生成CO：2C+O2點燃 2CO
3、還原性：C+2CuO高溫 2Cu+CO2↑ (置換反應) 應用：冶金工業
現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C高溫 4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、實驗室制取氣體的思路：(原理、裝置、檢驗)
(1)發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：
反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。
(2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
2、二氧化碳的實驗室制法
1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 選用和制氫氣相同的發生裝置
3)氣體收集方法：向上排空氣法
4)驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
3、二氧化碳的工業制法：
煅燒石灰石： CaCO3高溫 CaO+CO2↑
生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性質
1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體——干冰
2、化學性質：
1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩定，易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應用于檢驗二氧化碳。
4)與灼熱的碳反應： C+CO2高溫 2CO
(吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑)
3、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
既利用其物理性質，又利用其化學性質
干冰用于人工降雨、制冷劑
溫室肥料
4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。
五、一氧化碳
1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水
2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。
3、化學性質： (H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性)
1)可燃性：2CO+O2點燃 2CO2 (可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)
H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。
CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。
CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。
鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物(不可根據火焰顏色)
(水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO)
2)還原性： CO+CuO △ Cu+CO2 (非置換反應) 應用：冶金工業
現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2(現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)
除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸) CaCO3高溫 CaO+CO2↑
注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。)
化學會考知識點總結：實驗室制取氣體的思路
同學們對實驗室制取氣體的思路知識還熟悉吧，下面我們一起來學習哦。
實驗室制取氣體的思路
（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：
反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。
（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
通過上面對實驗室制取氣體的思路知識的學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能考試成功。
化學會考知識點總結：影響燃燒現象的因素
下面是對化學中影響燃燒現象的因素知識的講解內容，希望同學們很好的掌握。
影響燃燒現象的因素
影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件：
（1）要有足夠多的空氣
（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。
通過上面對影響燃燒現象的因素內容知識的講解，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們會從中學習的更好哦。
化學會考知識點總結：三大化石燃料
關于三大化石燃料的知識內容，希望同學們認真學習下面的知識。
三大化石燃料
三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）；
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等
（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）；
汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。
以上對化學中三大化石燃料知識的學習，希望給同學們的學習很好的`幫助，相信同學們會從中學習的很好的吧。
化學會考知識點總結：兩種綠色能源
下面是對化學中兩種綠色能源知識點的內容總結知識，希望同學們很好的掌握。
兩種綠色能源
（1）沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學式: CH4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）
物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學性質: 可燃性 CH42O2點燃CO22H2O （發出藍色火焰）
（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)
化學性質: 可燃性 C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O
工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配制酒！
乙醇汽油：優點（1）節約石油資源 （2）減少汽車尾氣
（3）促進農業發展 （4）乙醇可以再生
上面對化學中兩種綠色能源知識的內容講解學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的哦。
化學會考知識點總結：最理想的燃料
關于化學的學習中，下面是我們對最理想的燃料知識的內容講解哦。
最理想的燃料
新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能
氫氣是最理想的燃料：
優點：資源豐富，放熱量多，無污染。
需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？②如何安全地運輸、貯存氫氣？
上面對化學中最理想的燃料知識的內容講解學習，相信同學們已經很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得很好的成績哦。
《碳和碳的氧化物》知識點3
一、碳的幾種單質
1、金剛石（c）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
2、石墨（c）是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意：鉛筆里面其實不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。h代表hard，堅硬的；b代表black，黑的。6b最軟，顏色最深；6h最硬，hb軟硬適中。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
活性炭、木炭具有強烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強，如制糖工業利用其來脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
4、c60是一種由60個碳原子構成的分子，形似足球，性質很穩定。
5、金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
co和co2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
二、單質碳的化學性質：
單質碳的物理性質各異，而各種單質碳的化學性質卻完全相同！
1、常溫下的化學性質穩定【為何碳在常溫下化學性質比較穩定？碳原子的最外層有4個電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學性質比較穩定。檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經百年也安然無恙、木質電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個原理。】
2、可燃性：
完全燃燒（氧氣充足），生成co2：c+o2點燃co2
不完全燃燒（氧氣不充足），生成co：2c+o2點燃2co
3、還原性：c+2cuo高溫2cu+co2↑（置換反應）應用：冶金工業
現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。
2fe2o3+3c高溫4fe+3co2↑
三、二氧化碳的制法
1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）
（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制o2的發生裝置。反應物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制h2的發生裝置。
（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集co只能用排水法（排空氣法易中毒）密度比空氣大用向上排空氣法co2只能用向上排空氣法（它能溶于水且與水反應）密度比空氣小用向下排空氣法
2、二氧化碳的實驗室制法
1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
2）選用和過氧化氫制氧氣（制氫氣）相同的發生裝置
3）氣體收集方法：向上排空氣法
4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
3、二氧化碳的工業制法：
煅燒石灰石：caco3高溫cao+co2↑
【生石灰和水反應可得熟石灰：cao+h2o=ca（oh）2】
5、實驗室制取二氧化碳步驟
一檢、二裝、三注入、四收集
6、正確制取二氧化碳的裝置圖錯誤制取二氧化碳的裝置圖
7、制取二氧化碳的注意事項
四、二氧化碳的性質
1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體————干冰
2、化學性質：
1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸
2）與水反應生成碳酸：co2+h2o==h2co3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，h2co3 == h2o+ co2↑碳酸不穩定，易分解
3）能使澄清的石灰水變渾濁：co2+ca（oh）2==caco3↓+h2o本反應可用于檢驗二氧化碳。
4）與灼熱的碳反應：c+co2高溫2co（吸熱反應，co2是氧化劑，c是還原劑）
3、用途：滅火（滅火器原理：na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑）
既利用其物理性質，又利用其化學性質。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質。
4、危害及防治措施
溫室效應——原因：過多的co2、o3、ch4、氟氯代烷等
1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料
2、開發新能源如、太陽能、風能、地熱等清潔能源。
3、大力植樹造林、嚴禁亂砍濫伐森林。
五、一氧化碳的性質
1、物理性質：無色，無味的.氣體，密度比空氣略小，難溶于水
2、化學性質：（h2、co、c具有相似的化學性質：①可燃性②還原性）
1）可燃性：2co+o2點燃2co2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）
【h2和o2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰；co和o2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰；ch4和o2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。】
2）還原性：co+cuo △ cu+co2 【非置換反應】應用：冶金工業
現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
記住要領：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。
尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。
3）有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。
學習化學的方法
學好化學，就要課前預習，課時抓重點聽，筆記挑著做，課后自己回想，想不起的時候再向自己看書
如果有時間，建議自己總結知識，構建知識網絡圖，如果總結不出來，可以考慮用vcm仿真實驗，在總結方面效果很好，可以通過實驗幫你串起所有知識點
化學方程式是每一次考試的重中之重，是學習化學的重要工具。你可以去分析你所經歷的所有考試，你會發現，在你不會做的題目中，有相當一部分是因為化學方程式不會寫造成的。特別是化學的計算題，更是與化學方程式息息相關
化學基本知識點
1、化學變化：生成了其它物質的變化。
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化。
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質。（如：顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等）
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。（如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等）
5、純凈物：由一種物質組成。
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質都保持原來的性質。
7、元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分。
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