初中化學方程式

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初中化學方程式大全[匯總15篇]

初中化學方程式大全1

　　化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應;二是要遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。

初中化學方程式大全[匯總15篇]

　　書寫方法及注意要點舉例：

　　1.寫出符號表達式

　　例：H?O=電解=H?(負極)+O?(正極)(水電解生成氫氣和氧氣)

　　2.配平

　　例：2H?O=電解=2H?+O?

　　3.注明反應條件和物態等

　　例：2H?O=電解=2H?↑+O?↑

　　反應條件

　　1.熱化學方程式不寫反應條件。寫上是否正確，沒有定論，但中學所有資料中不寫。配平系數也可以不是1，可以是分數或者相互之間可以約分。

　　2.常溫常壓下可以進行的反應，不必寫條件;但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件。

　　3.反應單一條件時，條件一律寫上面;有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面;既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。

　　4.是可逆反應的一律用雙向箭頭表示。

　　箭頭與等號

　　在專業領域的`文獻中，不論無機、有機反應方程式中均使用箭頭號“→”來連接反應物和生成物。國外化學教科書、上海市中學化學二期課改教材(上海科學技術出版社20xx年7月，姚子鵬主編)、上海高考的化學卷、理綜卷中也采用了箭頭號。但在多數省市的中學教學中，仍建議按照教材在書寫無機化學反應方程式時使用等號，以更好地表示反應中的“生成”與“質量守恒”含義。(20xx-2012蘇教版也用的箭頭)

　　目前中學階段無機反應方程式一律用等號連接反應物和生成物，有機反應一律用箭頭來連接反應物和生成物。

初中化學方程式大全2

　　質量守恒定律的應用

　　（1）根據質量守恒定律，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的'質量總和。利用這一定律可以解釋反應前后物質的質量變化及用質量差確定某反應物或生成物的質量。

　　（2）根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質量不變，由此可以推斷反應物或生成物的組成元素。

初中化學方程式大全3

　　初中化學氧化銅與碳反應方程式匯總

　　氧化銅與碳反應的化學方程式：

　　高溫

　　C+2CuO=====2Cu+CO2↑

　　現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　初中化學關于自然界中水的方程式匯總

　　自然界中的'水：

　　17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

　　19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

　　初中化學中氧氣的性質方程式匯總

　　氧氣的性質：

　　一、單質與氧氣的反應：（化合反應）

　　1．鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

　　2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

　　3．銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

　　4．鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

　　5．氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

　　6．紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5

　　7．硫在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

　　8．碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

　　9．碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

　　二、化合物與氧氣的反應：

　　10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

　　11．甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

　　12．酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

　　三、氧氣的制造

　　13．拉瓦錫研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑

　　14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）

　　15．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （實驗室制氧氣原理2）

　　16．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理3）

　　17.植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽光/葉綠素 6O2+C6H12O6

初中化學方程式大全4

　　取代反應(水解反應)(有機反應)

　　1.鹵代烴在強堿水溶液中水解，例如：CH3CH2-Cl+H-OH→△NaOHCH3CH2OH+HCl。

　　2.醇鈉的水解，例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH。

　　3.酯在酸、堿水溶液中水解，例如：CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH-CH3COOH+CH3CH2OH。

　　4.二糖、多糖的水解，例如淀粉的水解：(C6H10O5)n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖)。

　　5.二肽、多肽的水解，例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH。

　　希望老師提供的`方程式，能夠給同學們在考試中很好的幫助，那么，這就要求同學們對老師提供的知識要很好的掌握。

初中化學方程式大全5

　　金屬單質 + 酸 --- 鹽 + 氫氣（置換反應）

　　1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)

　　(實驗室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )

初中化學方程式大全6

　　(1)酸+金屬--------鹽+氫氣

　　(2)酸+金屬氧化物--------鹽+水

　　氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

　　氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

　　(3)酸+堿--------鹽+水(中和反應)

　　鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O

　　鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

　　氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

　　硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　(4)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

　　大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

　　硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

初中化學方程式大全7

　　方程式是學習化學最重要的化學用語，所以熟練記憶和書寫化學方程式是學習化學的保證。

　　一、掌握化學方程式的書寫要領

　　左寫反應物，右邊寫生成，

　　寫對化學式，系數來配平，

　　中間連等號，條件要注清，

　　生成沉淀氣，箭頭來標明。

　　二、歸類記憶

　　根據知識系列或反應類型或物質類別記憶，使零散的知識通過歸納成有規律可循，以重點物質為中心的'知識網絡。

　　三、聯系實驗現象記憶

　　化學方程式枯燥難記，如何使化學用語的學習有聲有色、興趣盎然，可聯系實驗現象記憶。如硫在氧氣中燃燒，記憶聯想：

　　燃硫入氧，燃燒變旺，

　　火焰藍紫，美麗漂亮，

　　產生氣體，可真夠“嗆”。

　　磷在氧氣中燃燒，記憶聯想：

　　紅磷燃燒，可真熱鬧，

　　濃煙滾滾，亮似“燈泡”

初中化學方程式大全8

　　（1）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水

　　氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

　　氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

　　氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

　　（2）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應）

　　鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O

　　鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

　　氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

　　硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

　　（3）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

　　大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

　　碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2&uarr 初中數學;

　　硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

初中化學方程式大全9

　　化學方程式：用化學式表示化學反應的式子

　　(1)意義：化學方程式表示什么物質參加反應，生成什么物質;表示反應物、生成物各物質之間的質量比。

　　(2)書寫方法：要遵循質量守恒定律和化學反應的客觀事實

　　①反應物化學式寫在左邊，生成物化學式寫在右邊，中間用“=”相連接。

　　②化學方程式的配平即在反應物、生成物的化學式前邊配上必要的系數使反應物與生成物中各元素的原子個數相等。

　　③要注明反應所需要條件，如需要加熱，使用催化劑等均需在等號上邊寫出。如需要兩個以上條件時，一般把加熱條件寫在等號下邊(或用Δ表示)

　　④注明生成物狀態，用“↑”表示有氣體生成(反應物中不含氣體)，“↓”表示有難溶物產生或有固體生成(反應物中不含固體)。

　　補充說明:①質量守恒定律指參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

　　(3)化學方程式的配平

　　①最小公倍數法：

　　A、找出原子個數較多，且在反應式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數。

　　B、推出各分子的系數。

　　例如:

　　硫酸銅+氫氧化鈉→氫氧化銅+硫酸鈉

　　(CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4)

　　_數字為原子數數字在字母右下角

　　②觀察法：從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數;根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。

　　例如: 第一步 H20+Fe—— Fe3O4+H2

　　第二步 4H20+3Fe—— Fe3O4+H2

　　第三步 4H20+3Fe= Fe3O4+4H2 (反應條件為高溫)

　　③奇偶配平法：看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現次數最多;從該元素個數為奇數的化學式入手，將其配成偶數(即化學計量數為2);由它求得的化學計量數配平其他化學式的化學計量數，使兩邊原子個數相等。

　　例如:

　　第一步 C2H2+O2——CO2+H2O

　　第二步 C2H2+O2——CO2+2H2O

　　第三步 2C2H2+O2——4CO2+2H2O

　　第四步 2C2H2+5O2——4CO2+2H2O (反應條件為點燃)

　　④待定化學計量數法：以不同的未知數代表化學方程式中各化學式的化學計量數;根據質量守恒定律，反應前后各原子的種類不變、各原子的`數目相等，列出數學方程組;解方程組，并令其中任一未知數為1，求出其他未知數的值;最后將未知數的數值代入原化學方程式。

　　例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2

　　設各物質的化學計量數依次為a、b、c、d。

　　aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2

　　列方程組 a+c=2d (滿足氮原子數相等)

　　3a=4c (滿足氫原子數相等)

　　2b=c (滿足氯原子數相等)

　　令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

　　8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

　　5 零價法

　　把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0價,再根據以上的方法配平

初中化學方程式大全10

　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4

　　3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3

　　4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O22H2O

　　5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5

　　6、硫粉在空氣中燃燒： S+O2SO2

　　7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2

　　8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO

　　9、二氧化碳通過灼熱碳層： C+CO22CO

　　10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2

　　11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O==H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

　　13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

　　14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl 分解反應

　　15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O22H2O+O2↑

　　16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

　　17、水在直流電的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑

　　18、碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

　　19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業制法)：CaCO3CaO+CO2↑ 置換反應

　　20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　23、氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O

　　24、木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑

　　25、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+CH2+CO

　　26、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

　　其他

　　27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　28、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O

　　29、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O

　　30、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO2

　　31、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO2

　　32、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

　　33、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

　　34、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　35、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理): Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　一. 物質與氧氣的反應：

　　⑴單質與氧氣的反應：

　　1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO

　　2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4

　　3. 銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO

　　4. 鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3

　　5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H2O

　　6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5

　　7. 硫粉在空氣中燃燒： S+O2SO2

　　8. 碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2

　　9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO

　　⑵化合物與氧氣的反應：

　　10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2

　　11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O

　　12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O

　　二.幾個分解反應：

　　13. 水在直流電的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑

　　14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑

　　15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO32KCl+3O2↑

　　16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

　　17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

　　18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑

　　三.幾個氧化還原反應：

　　19. 氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O

　　20. 木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑

　　21. 焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

　　22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑

　　23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO2

　　24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO2

　　25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O43Fe+4CO2

　　四.單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

　　⑴金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)

　　26. 鋅和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　27. 鐵和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

　　28. 鎂和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

　　29. 鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

　　30. 鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

　　31. 鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

　　32. 鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　33. 鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　⑵金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

　　34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

　　36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

　　⑶堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

　　37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

　　38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

　　41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O

　　42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl==CaCl2+H2O

　　⑷酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

　　43.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

　　44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

　　45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

　　46.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

　　47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

　　⑸酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

　　48.鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O

　　49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH==KCl+H2O

　　50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

　　51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

　　52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O

　　53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

　　54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O

　　56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O

　　57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O

　　58.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O

　　⑹酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

　　59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑

　　62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

　　63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

　　64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

　　⑺堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

　　65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl

　　67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl

　　68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl

　　69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

　　⑻鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

　　70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

　　71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

　　五.其它反應：

　　72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3

　　73.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

　　74.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O==2NaOH

　　75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4

　　76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O

　　CuSO4+5H2O

　　77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

　　化學方程式反應現象應用

　　2Mg+O2

　　2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙白色信號彈

　　2Hg+O2

　　2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗

　　2Cu+O2

　　2CuO紅色金屬變為黑色固體

　　4Al+3O2

　　2Al2O3銀白金屬變為白色固體

　　3Fe+2O2

　　Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱

　　C+O2

　　CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

　　S+O2

　　SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

　　2H2+O2

　　2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體(水) 高能燃料

　　4P+5O2

　　2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量

　　CH4+2O2

　　2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水) 甲烷和天然氣的燃燒

　　2C2H2+5O2

　　2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的'液體(水) 氧炔焰、焊接切割金屬

　　2KClO3

　　2KCl+3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體實驗室制備氧氣

　　2KMnO4

　　K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體實驗室制備氧氣

　　2HgO

　　2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體拉瓦錫實驗

　　2H2O

　　2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣電解水

　　Cu2(OH)2CO3

　　2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱

　　NH4HCO3

　　NH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣

　　Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

　　2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

　　Fe2O3+3H2

　　2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性

　　Fe3O4+4H2

　　3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性

　　WO3+3H2

　　W+3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

　　MoO3+3H2

　　Mo+3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

　　2Na+Cl2

　　2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、

　　H2+Cl2

　　2HCl 蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、制備鹽酸

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質量守恒定律實驗

　　2C+O2

　　2CO煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

　　2CO+O2

　　2CO2藍色火焰煤氣燃燒

　　C+CuO

　　2Cu+CO2↑黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬

　　2Fe2O3+3C

　　4Fe+3CO2↑冶煉金屬

　　Fe3O4+2C

　　3Fe+2CO2↑冶煉金屬

　　C+CO2

　　2CO

　　CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性

　　H2CO3

　　CO2↑+H2O石蕊紅色褪去

　　Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁

　　CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風化

　　Ca(HCO3)2

　　CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成

　　2NaHCO3

　　Na2CO3+H2O+CO2↑產生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭

　　CaCO3

　　CaO+CO2↑工業制備二氧化碳和生石灰

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢

　　Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理

　　Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理

　　MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　CuO+CO

　　Cu+CO2黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬

　　Fe2O3+3CO

　　2Fe+3CO2冶煉金屬原理

　　Fe3O4+4CO

　　3Fe+4CO2冶煉金屬原理

　　WO3+3CO

　　W+3CO2冶煉金屬原理

　　CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

　　2CH3OH+3O2

　　2CO2+4H2O

　　C2H5OH+3O2

　　2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒

　　Fe+CuSO4==Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質濕法煉銅、鍍銅

　　Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2

　　Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質鍍銀

　　Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質鍍銅

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹

　　Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固體溶解

　　Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固體溶解

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

　　ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固體溶解

　　MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固體溶解

　　CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固體溶解

　　NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固體溶解

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O藍色固體溶解

　　Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固體溶解

　　Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多

　　Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

　　Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗Cl— 的原理

　　Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹

　　Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

　　ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固體溶解

　　MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固體溶解

　　2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

　　Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O藍色固體溶解

　　Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

　　Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固體溶解

　　2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解

　　2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

　　Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理

　　BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理

　　Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理

　　Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固體溶解

　　CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

　　ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固體溶解

　　MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固體溶解

　　CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解

　　NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

　　Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O藍色固體溶解

　　Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解

　　Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固體溶解

　　Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O

　　Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

　　3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4

　　3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4

　　2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2

　　2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 處理硫酸工廠的尾氣(SO2)

　　FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

　　AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成

　　MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

　　CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成

　　CaO+ H2O==Ca(OH)2白色塊狀固體變為粉末、生石灰制備石灰漿

　　Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用

　　Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工業制燒堿、實驗室制少量燒堿

　　Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成

　　Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成

　　CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O藍色晶體變為白色粉末

　　CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色檢驗物質中是否含有水

　　AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類似反應) 應用于檢驗溶液中的氯離子

　　BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸鹽類似反應) 應用于檢驗硫酸根離子

　　CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成

　　MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑

　　NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體應用于檢驗溶液中的銨根離子

　　NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體

初中化學方程式大全11

　　初中化學方程式之幾個分解反應：

　　水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑

　　加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑

　　加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 2KCl+3O2↑

　　加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

　　碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

　　高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑

　　初中化學化合反應方程式

　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4

　　3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3

　　4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O22H2O

　　5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5

　　6、硫粉在空氣中燃燒： S+O2SO2

　　7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2

　　8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO

　　9、二氧化碳通過灼熱碳層： C+CO22CO

　　10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2

　　11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O==H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

　　13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

　　14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2 2NaCl

　　分解反應

　　15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O+O2↑

　　16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

　　17、水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑

　　18、碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

　　19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：CaCO3 CaO+CO2↑

　　置換反應

　　20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O

　　24、木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2↑

　　25、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C H2+CO

　　26、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑

　　其他

　　27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　28、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O

　　29、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

　　30、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO2

　　31、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

　　32、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

　　33、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

　　34、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　35、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　一．物質與氧氣的.反應：

　　⑴單質與氧氣的反應：

　　1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO

　　2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4

　　3. 銅在空氣中受熱：2Cu+O2 2CuO

　　4. 鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 2Al2O3

　　5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H2O

　　6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5

　　7. 硫粉在空氣中燃燒： S+O2SO2

　　8. 碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2

　　9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO

　　⑵化合物與氧氣的反應：

　　10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2

　　11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O

　　12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O

　　跟氫有關的化學方程式

　　2H2+O2點燃====2H2O 現象：淡藍色的火焰

　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 現象：有可燃燒的氣體生成

　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現象：同上

　　Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體

　　2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 現象：有氣體生成

　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象：同上

　　Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

　　2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成

　　H2+CuO====Cu+H2O 現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成

　　2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

　　復分解反應

　　31、大理石和稀鹽酸（實驗室制CO2）：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

　　35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應）：HCl+NaOH=NaCl+H2O

　　36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

　　37、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

　　38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3

　　39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（紅褐色）+3NaCl

　　40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O

　　41、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

　　42、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3

　　43、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

　　44、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O

　　45、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑

　　46、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3

　　47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

　　分解反應：

　　13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

　　15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

　　16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO2↑

初中化學方程式大全12

　　化合反應

　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

　　3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

　　4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

　　5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

　　6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

　　7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

　　8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

　　9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO

　　10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

　　11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2 + H2O === H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

　　13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

　　14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl

　　分解反應

　　15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

　　16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業制法)：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

初中化學方程式大全13

　　化學方程式計算的理論依據就是質量守恒定律。在質量守恒定律中，“參加反應的各物質的質量總和，等于反應生成的各物質的質量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義，即沒有“參加”反應的物質，就不應計算在內。

　　利用一種反應物或生成物的質量，計算出另一種反應物或生成物的質量的計算格式是本課題的重點：

　　一解二設最后答，化學方程（式）不能差；

　　準確尋找質量比，純量代入不摻假；

　　所有單位要一致，列式計算解決它。

　　由于化學方程式體現的是各物質間的質量關系，若給定物質的體積、密度等條件，應把物質的體積轉化為物質的質量。有些題目利用常規化學方程式不易解決的就要想辦法看能否用差量法或者極值法等。實際解題沒有固定的模式，還得具體問題具體分析。

　　質量守恒法是利用變化前后物質質量保持不變這一原理進行求解。運用守恒法的解題關鍵在于找出等量關系，往往從物質質量守恒或元素質量守恒著手.

　　極植法解題就是先把思路引向極端狀態，使問題簡化從而順利得出結論，然后再回頭來認識現實問題，將計算結果和題意相比較得出結論。

　　常見考法

　　1.對于常規題就是根據化學方程式中各物質間的質量關系來計算。

　　a．計算中可能用到的公式有：

　　（1）質量＝密度×體積

　　（2）分解率＝已分解物質的質量／未分解物質的質量×100％

　　（3）某物質的質量分數＝某物質的質量／含該物質的總質量×100％

　　（4）純凈物的質量＝混合物的.質量×純度

　　2.有些題不需要寫出化學方程式，直接利用質量守恒即可解決。

　　誤區提醒

　　（1）化學方程式書寫要正確，否則會一錯全錯；

　　（2）化學方程式中體現的是各純凈物質間的質量關系，故只有純凈物的質量才能代入計算；

　　（3）質量單位要統一，在解題過程中，已知量后一定要帶單位，未知量求出后也要帶單位；

　　（4）解題要嚴格按照格式書寫。

　　（5）計算中易發生的錯誤：題意理解不清，答非所問；化學方程式書寫錯誤，使計算失去真正的依據；單位不統一，有時把體積直接代入計算；把不純物質的量當作純凈物的量代入；）粗心大意，求算物質的相對分子質量時出現錯誤。

　　解題時要注意認真分析題意然后仔細計算；對計算中易發生的錯誤要盡量避免。

　　【典型例題】

　　例析：1、有一不純的硫酸銨樣品，經分析知道它的含氮量為20%，求該樣品中含硫酸銨的質量分數。

　　3、A、B兩種元素組成的某化合物中A與B的質量之比為3：1，其相對原子質量之比是12：1，則下列各式中能夠表示該化合物化學式的是（）

　　A. AB4 B. AB3 C. AB D. A2B

　　解析：

　　求化學式即求出各元素的原子個數或原子個數比，由元素質量比的計算可推知：

　　4、49g氯酸鉀與多少克高錳酸鉀中的含氧量相等？

　　解析：

　　本題中氧元素質量相等是聯系兩種物質的中間量，而氧元素質量相等的內涵是氧原子個數相等，由此可找到兩種物質之間的關系，可用關系式法計算，也可根據氧元素在各物質中的質量分數列方程求解。

　　解法一：設與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質量為x

　　4KClO3——12O——3KMnO4

　　4×122.5 3×158

　　49g x

　　490:474=49g:x x=47.4g

　　解法二：設與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質量為x

　　5、3g木炭和5gO2在密閉容器中完全反應，下列敘述正確的是（）

　　A．產物全是CO B．產物全是CO2

　　C．產物是CO、CO2的混合物 D．木炭過量，產物為CO

初中化學方程式大全14

　　初中化學反應方程式大全指導之金屬單質與鹽反應

　　同學們認真學習下面是對金屬單質與鹽反應方程式的介紹。

　　金屬單質與鹽反應

　　金屬單質 + 鹽（溶液） --- 另一種金屬 + 另一種鹽

　　1. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　2. 鋁和硝酸銀溶液反應： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag

　　上面對金屬單質與鹽反應方程式的學習，同學們都很好的掌握了吧，后面我們進行更多知識的學習。

　　初中化學關于自然界中水的方程式匯總

　　下面是對有關自然界中的水的方程式匯總學習，希望同學們很好的掌握下面的知識。

　　自然界中的水：

　　17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

　　19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

　　相信上面對自然界中的.水的相關化學方程式的講解，同學們已經能很好的掌握了吧，相信同學們會從中學習的很好的哦。

　　初中化學中氧氣的性質方程式匯總講解

　　對于化學方程式中，關于氧氣的性質知識的方程式學習，同學們認真看看下面的內容。

　　氧氣的性質：

　　（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）

　　1．鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

　　2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

　　3．銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

　　4．鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

　　5．氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

　　6．紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5

　　7．硫在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

　　8．碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

　　9．碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

　　（2）化合物與氧氣的反應：

　　10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

　　11．甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

　　12．酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

　　（3）氧氣的

　　13．拉瓦錫研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑

　　14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）

　　15．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （實驗室制氧氣原理2）

　　16．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理3）

　　植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽光/葉綠素 6O2+C6H12O6

　　希望上面對化學中氧氣的性質方程式的匯總知識學習，可以很好的幫助同學們的學習，相信同學們會在考試中取得很好的成績的，加油哦。

初中化學方程式大全15

　　化學方程式中，“↑”和“↓”是我們用來表示生成物和反應物不同聚集狀態的符號。但是學生常常不能正確使用。這里通過一些具體例子說明這兩個符號的用法。

　　一、表示氣體產物

　　1．凡是反應物中都是固態或液態，而反應后生成了氣態物質，就應該在這種氣態物質的化學式后邊用“↑”符號標出。如：

　　2KClO3

　　2KCl+3O2↑

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　2．如果反應物中也有氣態物質，生成物雖為氣體也不用“↑”表示。如：

　　S+O2

　　SO2CO+CuO

　　Cu+CO2

　　3．固態或液態反應物，在加熱或高溫條件下生成物呈氣體逸出，也應用“↑”表示，并注明反應條件。如：

　　NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑

　　如果生成物雖為氣體，但溶解在溶液中，沒有逸出，則不用“↑”表示。

　　4．固態或液態反應物，如果生成物中有兩種或兩種以上氣體的，均應分別用“↑”表示。如

　　2H2O

　　2H2↑+O2↑

　　5．反應物中的氣體物質一律不用“↑”表示。

　　二、表示不溶性固體生成物

　　1．反應在溶液中進行，生成不溶性沉淀物，則在這種沉淀物質的.化學式后邊用“↓”表示。如：

　　H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

　　這里生成的HC1存在于溶液中，不用“↑”表示。

　　Ca(HCO3)2

　　CaCO3↓+CO2↑+H2O

　　生成物中的沉淀和氣體分別用“↓”和“↑”表示。

　　2．如果反應物本身是固態，生成物雖是不溶性固體，也不用“↓”表示。

　　3．在溶液中反應的生成物雖然是可溶的，但在特定的條件下呈晶體析出，也應用“↓”表示。如聯合制堿法生產純堿中發生這樣的反應：

　　NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl

　　2NaHCO3

　　Na2CO3＋CO2↑＋H2O

　　4．反應物中的不溶性固體，也一律不用“↓”表示。

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