初三化學(xué)下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
總結(jié)就是對(duì)一個(gè)時(shí)期的學(xué)習(xí)、工作或其完成情況進(jìn)行一次全面系統(tǒng)的回顧和分析的書(shū)面材料，它可以提升我們發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的能力，不如我們來(lái)制定一份總結(jié)吧。那么你真的懂得怎么寫(xiě)總結(jié)嗎？下面是小編幫大家整理的初三化學(xué)下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望能夠幫助到大家。
初三化學(xué)下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 1
一、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、與氧氣反應(yīng)（很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應(yīng)，但劇烈和難易程度不同）
①2Mg+O2==2MgO
②4Al+3O2==2Al2O3（氧化鋁是致密的保護(hù)膜，能阻止鋁被進(jìn)一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能）
③2Cu+O2==2CuO
2、活潑金屬與稀酸反應(yīng)（指稀鹽酸和稀硫酸），能轉(zhuǎn)換出酸中的氫。
①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
③2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
3、金屬和鹽（可溶性鹽）的.反應(yīng)
①Fe+CuCl2==FeCl2+Cu
②Mg+ZnCl2==MgCl2+Zn↑
③2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu
二、金屬活動(dòng)性順序與置換反應(yīng)
1、金屬活動(dòng)性順序表注意點(diǎn)：
①金屬位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)；反之越弱。
②位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能。
③位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}（溶液）中置換出來(lái)。
2、置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物（A+BC==B+AC）
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常見(jiàn)的酸和堿
1、酸：由H+和酸根離子構(gòu)成的化合物。如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。
2、堿：由OH―和金屬離子構(gòu)成的化合物。如：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Al（OH）3等。
3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無(wú)色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑。可用于檢驗(yàn)酸堿溶液。①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色；②酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。
一、常見(jiàn)的酸
1、鹽酸（HCl）：①物性：無(wú)色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體（打開(kāi)瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小）；②用途：除銹、制藥、胃酸幫助消化等。
2、硫酸（H2SO4）：
①物性：無(wú)色無(wú)味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性（打開(kāi)瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質(zhì)量增加、濃度減小）。
②用途：作干燥劑；制化肥、農(nóng)藥等；金屬除銹
③腐蝕性（脫水性）：奪取物質(zhì)中的水分，生成黑色的碳。
④稀釋：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。
二、酸的通性（酸的化學(xué)性質(zhì)）
1、能使酸堿指示劑顯不同的顏色。（石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色）
2、和活潑金屬（H前金屬）反應(yīng)，生成鹽和H2。
①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
③2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
3、和某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。
①Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
②Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
③CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
三、常見(jiàn)的堿
1、氫氧化鈉（NaOH）
①物性：白色塊狀固體、易溶于水（溶解時(shí)放出大量的熱）、易潮解（吸收空氣中的.水分、質(zhì)量增加）。有強(qiáng)烈的腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。
②俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。③用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。
2、氫氧化鈣：Ca（OH）2
①物性：白色粉沫固體、微溶于水。有較強(qiáng)腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。
②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。
③制取：CaO+H2O=Ca（OH）2
四、堿的通性（堿的化學(xué)性質(zhì)）
1、能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍(lán)色，酚酞遇堿變紅色。
2、與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。
①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（NaOH必須密封保存，否則將變質(zhì)生成Na2CO
3、質(zhì)量增加）
②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
③Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗(yàn)CO2的方法）
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一、金屬礦物：
1、金屬在自然界的存在方式：以單質(zhì)（Ag和Au）和化合物的`形式存在。
2、常見(jiàn)的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）
二、金屬的冶煉：（以CO還原Fe2O3為例）
1、實(shí)驗(yàn)原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍(lán)色火焰。
3、含雜計(jì)算：將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純凈物再計(jì)算。（純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
三、金屬資源的保護(hù)
1、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時(shí)接觸。
2、防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。
3、保護(hù)措施：
①防止金屬腐蝕；
②回收利用廢舊金屬；
③合理有效地開(kāi)采礦物；
④尋找金屬代用品；
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一、溶解度
1、概念：在一定的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
2、注意點(diǎn)：①指明溫度：一定的溫度；②溶劑量：100克；③狀態(tài)：飽和；④單位：克。
3、溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。
4、該曲線可表示如下信息：
①某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度；
②同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；
③不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度；
④太多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；
少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。如Ca（OH）2；
少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大。如：NaCl。
5、氣體的溶解度：指在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。※氣體的溶解度與壓強(qiáng)、溫度有關(guān)：隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。
二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。
即：
（變式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
2、有關(guān)計(jì)算：
①已知溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，計(jì)算所需溶液和溶劑的'量；
③稀釋溶液的計(jì)算（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變）；
m（濃液）×m（濃）%=m（稀液）×m（稀）%
④把質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。
3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟
⑶計(jì)算：計(jì)算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量；
⑷稱量：用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中；
⑸量取：用量筒量取所需的水，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌；
⑹溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。
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一、溶液的形成
1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。
①均一：各部分性質(zhì)、濃度、密度、色澤等相同。
②穩(wěn)定：當(dāng)水分不蒸發(fā)、溫度不變化時(shí)，溶液不分層、不沉淀。
溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)（可以是氣體、液體和固體）。
溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)（常見(jiàn)的溶劑：水、酒精、汽油；溶液中有水存在時(shí)，一般把水作為溶劑；）
2、能區(qū)分溶液中的溶質(zhì)、溶劑（如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水）；
3、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的質(zhì)量關(guān)系（溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）及質(zhì)量比。
4、知道生活中的一些常見(jiàn)的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。（不屬于溶液）
生活中常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農(nóng)藥等。
二、飽和溶液和不飽和溶液
1、在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液是飽和溶液；反之為不飽和溶液。
2、飽和溶液和不飽和溶液之間的'轉(zhuǎn)換：
①增加溶質(zhì)；②蒸發(fā)溶劑；③降低溫度；
①增加溶劑；②升高溫度；
結(jié)晶：已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象，叫做結(jié)晶。（結(jié)晶和溶解都屬于物理變化）。（結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶）
三、物質(zhì)溶解與溫度的關(guān)系
⑴酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升；如：硫酸、氫氧化鈉等。
⑵絕大多數(shù)的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降；如：硝酸鉀、氯化銨等。
⑶蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。
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1.化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。
2.化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)新物質(zhì)生成。
3.空氣的成分：氮?dú)庹?8%，氧氣占21%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他氣體和雜質(zhì)占0.03%。
4.目前的空氣污染主要來(lái)自工廠廢氣、交通工具排出的尾氣和燃料燃燒生成的廢氣。
5.氮?dú)猓盒再|(zhì)不活潑，用途：可用于保護(hù)氣，可用于制硝酸和化肥；用于燈泡中以防止鎢絲氧化。
6.氧氣：性質(zhì)活潑，具有氧化性，用途：供給呼吸，支持燃燒。
7.稀有氣體：性質(zhì)不活潑，用途：廣泛用于電光源、保護(hù)氣。
8.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的`化學(xué)反應(yīng)。劇烈的氧化反應(yīng)叫燃燒。
9.爆炸：可燃性氣體或粉塵與空氣或氧氣混合后，遇到明火發(fā)生的急速的燃燒，形成的爆炸。
10.自燃：由緩慢氧化積累的熱量釋放出來(lái)引起的自發(fā)燃燒。
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第一單元走進(jìn)化學(xué)世界
物質(zhì)的變化和性質(zhì)
1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的學(xué)科。
2、物質(zhì)的變化
化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成。
物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成。
區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。
3、物質(zhì)的性質(zhì)
物理性質(zhì)：不需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、揮發(fā)等。
化學(xué)性質(zhì)：需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。
4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究
蠟燭火焰分為三層：外焰溫度、內(nèi)焰、焰心溫度最低
蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學(xué)變化。
蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳
5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點(diǎn)：都有水、氧氣、二氧化碳
不同點(diǎn)：吸入氣體：氧氣多呼出氣體：二氧化碳、水多
結(jié)論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。
試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺(tái)
1固體藥品的取用：①存放：廣口瓶。
②取用：粉狀藥品—藥匙或紙槽一傾二送三直立
塊狀—鑷子一橫二放三慢滑
2液體藥品的取用：①存放：細(xì)口瓶。
②取用：瓶塞倒放；標(biāo)簽朝手心；口對(duì)口緊挨著慢倒；試管略傾斜
3量筒：①無(wú)‘0’刻度；②正確讀數(shù)：視線與凹液面下端平視否則俯大仰小
4酒精燈：①注意事項(xiàng)：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止“燈對(duì)燈”點(diǎn)燃酒精燈；必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。
②火焰分三層：外焰溫度、內(nèi)焰、焰心溫度最低
對(duì)物質(zhì)加熱用外焰
5給物質(zhì)加熱的方法：
對(duì)液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過(guò)試管1/3，試管口向上與桌面成45°，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對(duì)人。
對(duì)固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰。
6玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。
7可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙
可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶
不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶
8取用藥品時(shí)做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞聞的方法：扇聞
未說(shuō)明藥品用量時(shí)：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。
三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別。
氣體氧氣O2氫氣H2二氧化碳CO2
1、藥品高錳酸鉀KMnO4或雙氧水H2O2和二氧化錳MnO2
[固（+固）]或[固+液]鋅粒Zn和鹽酸HCl或稀硫酸H2SO4
[固+液]石灰石（大理石）CaCO3和稀鹽酸HCl
[固+液]
2、反應(yīng)原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3、檢驗(yàn)用帶火星的木條，伸進(jìn)集氣瓶，若木條復(fù)燃，是氧氣，否則不是氧氣；點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jī)?nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣；通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
4、收集方法
氧氣O2①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）
氫氣H2①排水法（難溶于水）②瓶口向下排空氣法（密度比空氣小）
二氧化碳CO2①瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）（不能用排水法收集）
5、驗(yàn)滿（驗(yàn)純）
氧氣O2用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，氧氣已滿，否則沒(méi)滿。
氫氣H2用拇指堵住集滿氫氣的試管口；靠近火焰，移開(kāi)拇指點(diǎn)火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。
二氧化碳CO2用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒(méi)滿。
6、放置正放倒放正放
7、注意事項(xiàng)
（1）制備氧氣O2
①檢查裝置的氣密性
（當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意）
②試管口要略向下傾斜（防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂）
③加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。
④排水法收集完氧氣后，先撤導(dǎo)管后撤酒精燈（防止水槽中的水倒流，使試管破裂）
（2）制備氫氣H2
①檢查裝置的氣密性
②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；
③點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%~74.2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。）
（3）制備二氧化碳CO2
①檢查裝置的.氣密性
②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
8、常見(jiàn)氣體的性質(zhì)
（1）氧氣O2（通常狀況下）化學(xué)性質(zhì)及用途
O2無(wú)色無(wú)味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大
①C+O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量）
a.供呼吸；b.煉鋼；c.氣焊。
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）
②S+O2==SO2空氣中—淡藍(lán)色火
焰；氧氣中—紫藍(lán)色火焰
③4P+5O2==2P2O5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）
④3Fe+2O2==Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量
（2）氫氣H2
無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。
①可燃性：
2H2+O2====2H2O
H2+Cl2====2HCl
②還原性：
H2+CuO===Cu+H2O
3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O
（3）二氧化碳CO2
無(wú)色無(wú)味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。
①CO2+H2O==H2CO3（酸性）
（H2CO3===H2O+CO2↑）（不穩(wěn)定）
a.用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）
b.制飲料、化肥和純堿
CO2+CaOH2==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
②氧化性：CO2+C==2CO
CaCO3==CaO+CO2↑（工業(yè)制CO2）
（4）一氧化碳CO
無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體。
①可燃性：2CO+O2==2CO2（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）
②還原性：
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）
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